【題目】銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS,

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是

A.反應(yīng)、中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B.反應(yīng)中每生成3molFeS時(shí),共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C.反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D.每生成4 molSb時(shí),反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為21

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)①O2為氧化劑,②中Sb4O6為氧化劑,故A錯(cuò)誤;

B.①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS中,每生成6molFeS時(shí),共轉(zhuǎn)移12mol電子,則每生成3molFeS時(shí),共轉(zhuǎn)移6mol電子,故B正確;

C.反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C弱,故C錯(cuò)誤;

D.每生成4molSb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為11,故D錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)(常壓)

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點(diǎn)()

63.65

97.8

851

3550

3850

沸點(diǎn)()

774

882.9

1850(完全分解產(chǎn)生CO2)

---

4250

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng):4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s,金剛石);H= —10809 kJmol

1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________;若4v(Na)=3v(CO2),反應(yīng)是否達(dá)到平衡________ (選填”)。

2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行,溫度由890℃升高到1860℃,若反應(yīng)時(shí)間為10min,金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol,則10minCO2的平均反應(yīng)速率為________________

3)高壓下有利于金剛石的制備,理由_____________________________________________。

4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石) H= —3575kJmol;則Na2O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學(xué)方程式:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的FeFe2O3混合物投入250ml 2mol/LHNO3溶液中,反應(yīng)完全,無固體剩余,生成1.12L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀下來,所加入NaOH溶液的體積最少是 ( )

A.450mlB.500ml

C.400mlD.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列各說法中,正確的是

A. 對(duì)于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol1,(Q>0),若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí),放出的熱量一定是Q/2 kJ

B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示

C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):

1A為氯氣發(fā)生裝置,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________.

2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進(jìn)入DD裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2HCl(),試寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________.裝置C的作用是________________.

3E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________,其原因是________________.

4)若將E處溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過程的現(xiàn)象是___________.

A.有白色沉淀生成 B.無白色沉淀生成

C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失

5D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則溶液中MgCl2Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為(

A.1:1B.1:2

C.3:2D.2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2,則該電池負(fù)極反應(yīng)式為:H2—2e+2OH=2H2O

B.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量,這樣才能保證氫氧化鈉中和完全

C.已知2H2g+O2g=2H2O(g);H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.已知Ss+O2(g)=SO2(g)H1 S(g)+O2(g)=SO2(g);H2,則H1H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=a kJ·mol -1 ,一定條件下,1molX3 mol Y2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),10min時(shí)測(cè)得Y 的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A.10min時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.9

B.10min 時(shí),X 的轉(zhuǎn)化率為80%

C.10min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·L-1·s-1

D.5分鐘內(nèi),X Y 反應(yīng)放出的熱量等于0.1a kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中,陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol Cl2溶于水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5 g NO1.6 g O2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L HF含有的分子總數(shù)為0.2NA

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