【題目】以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)(常壓):
鉀 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 | |
熔點(diǎn)(℃) | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點(diǎn)(℃) | 774 | 882.9 | 1850(完全分解產(chǎn)生CO2) | --- | 4250 |
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng):4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s,金剛石);△H= —1080.9 kJ/mol
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________;若4v正(Na)=3v逆(CO2),反應(yīng)是否達(dá)到平衡________ (選填“是”或“否”)。
(2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行,溫度由890℃升高到1860℃,若反應(yīng)時(shí)間為10min,金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol,則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為________________。
(3)高壓下有利于金剛石的制備,理由_____________________________________________。
(4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石) △H= —357.5kJ/mol;則Na2O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學(xué)方程式:___________________________
【答案】: 否 0.0015mol/(L·min)。 正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),有利于金剛石的制備。 3Na 2O(s)+C(s,金剛石)=4Na(g)+Na2CO3(1) △H =-4.2 kJ/mol
【解析】
根據(jù)方程式書寫平衡常數(shù)表達(dá)式;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式求CO2的平均反應(yīng)速率;根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素判斷;根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
(1)金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng):4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s,金剛石),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。若3v正(Na)=4v逆(CO2),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),若4v正(Na)=3v逆(CO2),則該反應(yīng)不能達(dá)到平衡狀態(tài);
答案: ;否;
(2)反應(yīng)時(shí)間為10min,金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol,則根據(jù)方程式可知消耗CO2的物質(zhì)的量是0.15mol,濃度是0.015mol/L,因此10min里CO2的平均反應(yīng)速率為0.015mol/L÷10min=0.0015mol/(L·min);答案:0.0015mol/(L·min)。
(3)根據(jù)方程式4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s,金剛石);△H= —1080.9 kJ/mol
可知,正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),因此增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),有利于金剛石的制備。答案:正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),有利于金剛石的制備。
(4)根據(jù)反應(yīng)①4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s,金剛石);△H= —1080.9 kJ/mol
②CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石)△H=-357.5kJ/mol,則根據(jù)蓋斯定律可知①-②3即得到6Na 2O(s)+2C(s,金剛石)=8Na(g)+2Na2CO3(1) △H =-8.4 kJ/mol,所以熱化學(xué)方程式為:3Na 2O(s)+C(s,金剛石)=4Na(g)+Na2CO3(1) △H =-4.2 kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖像的是( )
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)單裝置,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電解一段時(shí)間后,向蛋殼內(nèi)的溶液中滴加幾滴酚酞,呈紅色
B.蛋殼表面纏繞的鐵絲上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物X是一種環(huán)境激素,存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基,其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。
根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)下列敘述正確的是_________。
A.化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元 |
B.化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng),放出CO2氣體 |
C.X與NaOH溶液反應(yīng),理論上1 mol X最多消耗6 mol NaOH |
D.化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng) |
(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________,A→C的反應(yīng)類型是________。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)_________。
a.屬于酯類 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(4)寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。
(5)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。
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【題目】聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來,為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異,向混合溶液中通入某種氣體,同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽,可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示,以下操作正確的是( )
通入氣體 | 溫度控制 | |
A | CO2 | 30~40℃ |
B | CO2 | 0~10℃ |
C | NH3 | 30~40℃ |
D | NH3 | 0~10℃ |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是 ( )
A.在Ba(OH)2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將112mLCl2緩慢通入10mL 1mol·L-1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++6Cl-+2Br2
D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體+CO2+H2O+HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法中,錯(cuò)誤的是( )
A.NH4H是一種離子晶體,其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同
B.在石墨晶體中,碳原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為2:3
C.三種氫化物的沸點(diǎn)高低:HBr>HCl>HF
D.甲基的電子式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽,接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色,為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點(diǎn)短路,下列敘述正確的是( )
A. a為直流電源的負(fù)極
B. f電極為鋅板
C. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D. e極發(fā)生還原反應(yīng)
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【題目】銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS,
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是
A.反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí),共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)
D.每生成4 molSb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
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