【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中,陽離子數(shù)目之和為0.2NA
B.標準狀況下0.2 mol Cl2溶于水中,轉移的電子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下1.5 g NO與1.6 g O2充分反應后混合物中原子總數(shù)為0.2NA
D.標準狀況下,4.48 L HF含有的分子總數(shù)為0.2NA
【答案】C
【解析】
A. 未給出體積,無法計算物質的量,A錯誤;
B. Cl2溶于水中,部分氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫,轉移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯誤;
C. 1.5 g NO為0.05mol,1.6 g O2為0.05mol,充分反應,2NO+ O2= 2NO2,0.05mol NO全部反應生成0.05mol NO2,剩余O2為0.025mol,體系中還存在2NO2 N2O4,但化學反應原子守恒,所以0.05mol NO2中原子總數(shù)0.15 NA,為0.025mol O2中原子總數(shù)0.05 NA,反應后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA;C正確;
D. 標準狀況下,HF不是氣體,無法計算,D錯誤;故答案為:C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般先在高溫下將硫化物轉化為氧化物,再用碳還原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS,
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關于反應①、②的說法正確的是
A.反應①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應①中每生成3molFeS時,共轉移6 mol電子
C.反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
D.每生成4 molSb時,反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為2:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖表示一些晶體中的某些結構,它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分:
請回答下列問題:
(1)代表金剛石的是________(填編號字母,下同),其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。
(3)代表NaCl的是________,每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有________個。
(4)代表CsCl的是________,它屬于________晶體,每個Cs+與________個Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:
已知:①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1)濾渣I中的主要成分除了MnO2,S還有___________ (化學式),請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式:_____。
(2)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等,調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為____,若加A后溶液的pH調(diào)為5,則溶液中Fe3+的濃度為____mol/L。
(3)寫出“沉錳”(除Mn2+)過程中反應的離子方程式:_____。
(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是____(寫化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知25℃時,RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10-9,下列敘述中正確的是
A.25℃ 時,RSO4的Ksp約為4.9×10-5
B.將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀
C.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀
D.相同溫度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對實驗方案的設計或評價合理的是( )
A.經(jīng)酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中,一段時間后導管口有氣泡冒出
B.圖中電流表會顯示電流在較短時間內(nèi)就會衰減
C.圖中應先用燃著的小木條點燃鎂帶,然后插入混合物中引發(fā)反應
D.可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的新型手機電池,可連續(xù)使用一個月,其電池反應為:2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O,則有關說法正確的是 ( )
A.放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B.放電時負極的電極反應為CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O
C.標準狀況下,通入5.6LO2并完全反應后,有0.5mol電子轉移
D.放電一段時間后,通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向一個一定容積的密閉容器中放入3 mol X和2 mol Y,發(fā)生反應:X(g)+Y(g)2Z(g)+R(g),達平衡時X的轉化率為φ1。維持溫度不變,若把6 mol X和3 mol Y放入該容器中,達平衡時X的轉化率為φ2,則φ1與φ2的關系是( )
A.φ1>φ2B.φ1<φ2C.φ1=φ2D.無法判斷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醫(yī)學上在進行胃腸疾病的檢查時,利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性,常用BaSO4做內(nèi)服造影劑,這種檢查手段稱為鋇餐透視。
Ⅰ.請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由:__。
Ⅱ.請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3?__。
Ⅲ.某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:①5mL水 ②20mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液 ③40mL0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ④40mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液中,溶解至飽和。
(1)以上各溶液中,c(Ba2+)的大小順序正確的是__,BaSO4的溶解度的大小順序為__(填序號)。
A.③>①>④>② B.③>①>②>④
C.①>④>③>② D.①>③>④>②
(2)已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述條件下,溶液③中的c(SO42-)為__,溶液②中c(Ba2+)為__。
(3)某同學取同樣的溶液③和溶液④直接混合,則混合溶液的pH為__(假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。
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