Question

實(shí)驗(yàn)室測(cè)定綠礬中FeSO₄?7H₂O含量的步驟是：稱(chēng)1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液，再用0.02mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛好變成粉紅色，停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有：
MnO₄^-（紫紅）+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺（粉紅）+5Fe³⁺+4H₂O
5Fe³⁺（黃）+2H₃PO₄═H₃[Fe（PO₄）₂]（無(wú)色）+3H⁺
①綠礬的含量為

 

%．②H₃PO₄的作用是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：①根據(jù)反應(yīng)方程式及高錳酸鉀的物質(zhì)的量計(jì)算出產(chǎn)品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②根據(jù)題給信息判斷．

解答： 解：①待測(cè)液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.02mol/L×VmL×10^-3L/mL=2V×10^-5mol，
根據(jù)反應(yīng)：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：2V×10^-5mol×5=V×10^-4mol，
所以樣品中含有的FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量為：278g/mol×V×10^-4mol=2.78V×10^-2g，
FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.78V×10-2g

1g

×100%=2.78V%，
故答案為：2.78V；
②鐵離子顏色呈黃色，干擾終點(diǎn)判斷，而Fe³⁺（黃色）+2H₃PO₄=H₃[Fe（PO₄）₂]（無(wú)色）+3H⁺，消除了鐵離子干擾，
故答案為：消除Fe³⁺的顏色干擾．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了滴定實(shí)驗(yàn)中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，磷酸的作用分析，題目難度中等．注意題給信息的應(yīng)用．