【題目】下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是 （ ）

A.在Ba(OH)2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112mLCl2緩慢通入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體+CO2+H2O+HCO

【答案】D

【解析】

A．在Ba(OH)2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故A錯(cuò)誤；

B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體的離子反應(yīng)為Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B錯(cuò)誤；

C．n（Cl2）==0.005mol，n（FeBr2）=0.01L×1mol/L=0.01mol，還原性亞鐵離子大于溴離子，由電子守恒可知，離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；

D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體的離子反應(yīng)為+HCO3-，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )

A.V(NaOH) = 0時(shí)，c(H＋) >1×10－7mol/L

B.V(NaOH)＜10 mL時(shí)，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )

C.V(NaOH) = 10 mL時(shí)，溶液的pH為9，則10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

D.V(NaOH)＞10 mL時(shí)，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2，經(jīng)充分反應(yīng)后達(dá)到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變

B. N2、H2、NH3的濃度一定相等

C. 反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí)，NH3會(huì)不斷地分解，達(dá)到平衡時(shí)則不會(huì)再分解

D. 平衡時(shí)，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫為，式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來，關(guān)于它的敘述不正確的是（ ）

A.維生素A的分子式為C20H30O

B.維生素A是一種易溶于水的醇

C.維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)

D.1mol維生素A在催化劑作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)(常壓)：

鉀

鈉

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點(diǎn)(℃)

63.65

97.8

851

3550

3850

沸點(diǎn)(℃)

774

882.9

1850(完全分解產(chǎn)生CO2)

---

4250

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H= —1080．9 kJ／mol

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡________ (選填“是”或“否”)。

（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為________________。

（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由_____________________________________________。

（4）由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金剛石) △H= —357．5kJ／mol；則Na2O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學(xué)方程式：___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是（ ）

A.K+、Na+、、B.Na+、、Mg2+、ClO

C.H+、Mg2+、、D.Ag+、K+、、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是( )

A.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

B.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2↑

C.濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)H2S氣體的存在：Pb2+ + H2S = PbS + 2H+

D.在苯酚鈉溶液中通入過量的CO2氣體：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH↓+ CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1

①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量____92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。

②使用催化劑，該反應(yīng)△H_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

③已知：分別破壞1molN≡N鍵、1molH－H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1molN－H鍵需要吸收的能量為_____。

④當(dāng)容積一定時(shí)，能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________

a．容器中總壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO）不變 c．v正（H2）=v逆（N2）

d．c（H2）=c（NH3） e. 混合氣體密度不再變化 f.顏色不再變化

g. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol

Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol

Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol

①寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。

②化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,回答下列問題：

電池中的負(fù)極為_____(填“甲”或“乙”)，乙的電極反應(yīng)式為_____________，電池工作時(shí)，理論上每?jī)艋?/span>1mol尿素，消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為_____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A.1:1B.1:2

C.3:2D.2:1

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