Question

2．Na₂O₂具有強(qiáng)氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等．
（1）Na₂O₂中O元素的化合價(jià)為-1．
（2）如如圖所示實(shí)驗(yàn)，滴入幾滴水，現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，試管口帶火星的木條復(fù)燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是先變紅后褪色．
（3）若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na₂O₂粉末的棉花吹氣，棉花燃燒．原因是Na₂O₂與H₂O和CO₂反應(yīng)，其中與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6L O₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．

Answer 1

分析 （1）Na₂O₂中，利用化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，由化合物中Na元素為+1價(jià)，計(jì)算化合物中O元素的化合價(jià)；
（2）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物來確定現(xiàn)象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產(chǎn)生氧氣，紅色褪去；
（3）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，根據(jù)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子計(jì)算生成了5.6L O₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）鈉顯+1價(jià)，設(shè)化合物Na₂O₂中O元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，則（+1）×2+2x=0，解得x=-1，
故答案為：-1；
（2）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產(chǎn)生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，試管口帶火星的木條復(fù)燃，
故答案為：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，試管口帶火星的木條復(fù)燃；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；先變紅后褪色；
 （3）因?yàn)檫^氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，氧氣具有助燃性，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol氧氣轉(zhuǎn)移0.5mol電子，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；0.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查以實(shí)驗(yàn)形式考查過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，掌握過氧化鈉與水、與二氧化碳反應(yīng)是解答關(guān)鍵，題目難度不大．