14．CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
則反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H用含a、b、c的代數(shù)式表示為（　�。�
A．a+2b-cB．a+b-2cC．2a+2b-cD．a+2b-2c

分析 根據(jù)蓋斯定律，利用已知熱化學(xué)方程式構(gòu)建目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比．

解答 解：已知①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
據(jù)蓋斯定律，①+2×②-2×③得：CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，熟練應(yīng)用蓋斯定律是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（5）已知：
H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
HClO  Ka=2.95×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）丙烯在催化劑作用下制取聚丙烯：
（2）乙醇與濃H2SO4加熱至170℃制取乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（3）乙醇與O2、Cu共熱：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O
（4）丙醛與銀氨溶液水浴加熱：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（5）甲醛與新制的氫氧化銅加熱煮沸：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
（6）2-溴丙烷與氫氧化鈉的溶液共熱：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等．
（1）Na2O2中O元素的化合價(jià)為-1．
（2）如如圖所示實(shí)驗(yàn)，滴入幾滴水，現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，試管口帶火星的木條復(fù)燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是先變紅后褪色．
（3）若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒．原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6L O2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．SiO2→SiB．SiO2→H2SiO3C．Si→Na2SiO3D．CO2→C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm16014310466
主要化合價(jià)+2+3+6、+4、-2-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW3
C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．電子表和電子計(jì)算機(jī)的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列說法中正確的是（　�。�
A．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極B．負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
C．工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH增大D．工作時(shí)溶液中K+移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z均為短周期元素，W-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，X、Y處在同一周期，X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為1、6，Z原子的L電子層有7個(gè)電子，下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞Z
B．離子半徑：Y2-＞Z-
C．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
D．W分別與Y、Z形成的化合物中均只含極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后才停止加熱
C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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