11．如圖是合成一種香料過程的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)能與Na發(fā)生反應(yīng)生成H2B．該物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．該物質(zhì)在一定件下可發(fā)生酯化反應(yīng)D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為148

分析 有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含有羧基，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；
C．含有羧基，可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；
D．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，選項缺少單位，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，熟悉烯烴、酸的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450．C并有催化劑存在下進(jìn)行．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/moL
下列說法正確的是（　　）
A．增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
B．使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．反應(yīng)在450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)
D．2moLSO2（g）和1moLO2（g）所含的總能量小于2moLSO3（g）所含的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等．
（1）Na2O2中O元素的化合價為-1．
（2）如如圖所示實驗，滴入幾滴水，現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，試管口帶火星的木條復(fù)燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
實驗結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是先變紅后褪色．
（3）若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒．原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6L O2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm16014310466
主要化合價+2+3+6、+4、-2-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW3
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．電子表和電子計算機(jī)的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列說法中正確的是（　�。�
A．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極B．負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
C．工作時負(fù)極區(qū)溶液的pH增大D．工作時溶液中K+移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列物質(zhì)可用來鑒別乙酸、乙醇和苯的是（　�。�
A．澄清石灰水B．溴水C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z均為短周期元素，W-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，X、Y處在同一周期，X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為1、6，Z原子的L電子層有7個電子，下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)沸點：W＞Z
B．離子半徑：Y2-＞Z-
C．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
D．W分別與Y、Z形成的化合物中均只含極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖1：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成，過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、琉璃棒．
（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑．
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n） Fe2 O4．如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化 劑中n值變化的曲線，由圖2分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（4）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮的化合物在日常生活及工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中涉及廣泛，既有其有利的一面，也有其有害的一面．
（1）常用作制冷劑的氮的氣態(tài)氫化物是NH3（填化學(xué)式），該氣體在空氣中與HCl相遇有白煙產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（2）銨鹽在農(nóng)業(yè)上大多用作化肥．實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2固體共熱的方法來制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）NO是大氣污染物之一，用化學(xué)方程式表示NO形成酸雨的原因2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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