Question

12．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量如圖．下列判斷正確的是（　　）

• A． 若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
• B． 2min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng)
• C． 反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1
• D． 該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91

Answer 1

分析 A、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和氣體體積發(fā)生變化，若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；
B、2min后，加壓會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)；
C、將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)比和起始量之比相同，所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率相同；
D、由圖象中的數(shù)據(jù)，平衡后D生成物質(zhì)的量為0.8mol，結(jié)合化學(xué)三段式列式
                3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）
起始量（mol）   3       1        0       0
變化量（mol）   1.2     0.4      0.4    0.8  
平衡量（mol）   1.8     0.6      0.4     0.8
平衡濃度為c（A）=0.9mol/L，c（B）=0.3mol/L，c（C）=0.2mol/L，D為固體不寫入平衡常數(shù)計(jì)算式．

解答 解：A、反應(yīng)生成固體D，氣體質(zhì)量和氣體體積發(fā)生變化，若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、2min后，加壓會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)比和起始量之比相同，所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D、由圖象中的數(shù)據(jù)，平衡后D生成物質(zhì)的量為0.8mol，結(jié)合化學(xué)三段式列式
                3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）
起始量（mol）   3       1        0       0
變化量（mol）   1.2     0.4      0.4    0.8  
平衡量（mol）   1.8     0.6      0.4     0.8
平衡濃度為c（A）=0.9mol/L，c（B）=0.3mol/L，c（C）=0.2mol/L，D為固體
可計(jì)算得此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=$\frac{0.2}{0．{9}^{3}×0.3}$=0.91，平衡常數(shù)約為0.91，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡標(biāo)志分析，平衡常數(shù)概念的計(jì)算應(yīng)用，主要是一些反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．