Question

17．常溫下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液．整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（　　）

• A． 實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
• B． a～b段，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
• C． b點對應溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• D． c點對應溶液中：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）

Answer 1

分析 整個過程先后發(fā)生的反應為Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，
A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測pH；
B．a～b段是氯氣的溶解平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大；
C．b點所示溶液中發(fā)生反應：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，HClO為弱電解質，部分電離，結合電荷守恒判斷；
D．c點呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷．

解答 解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測pH，應選pH計，故A錯誤；
B．由a點到b點的過程是氯氣的溶解平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大，故B錯誤；
C．b點所示溶液中發(fā)生反應：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，HClO為弱電解質，部分電離，溶液中存在的粒子有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，H₂O、HClO、Cl₂，溶液中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．c點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小的判斷，題目難度中等，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的應用方法．