Question

18．在KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應中，
（1）氧化劑是KClO₃，氧化產(chǎn)物是3Cl₂．
（2）寫出該反應的離子方程式，并用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）若有219gHCl參加反應，產(chǎn)生Cl₂的體積（標況下）為67.2 L，轉(zhuǎn)移電子5 mol．
（4）Cl₂有毒，多余的Cl₂通常用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 反應KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當有3mol Cl₂生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，以此解答該題．

解答 解：（1）該反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價被氧化生成Cl₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：KClO₃；3Cl₂；
（2）反應KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯氣、水在離子反應中保留化學式，則該反應的離子反應為ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O，反應KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯酸鉀中Cl元素化合價降低，鹽酸中Cl元素化合價升高，化合價降低值=化合價升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，故答案為：ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O；
（3）若有219g即$\frac{219g}{36.5g/mol}$=6molHCl參加反應，則產(chǎn)生Cl₂的體積（標況下）為3×22.4=67.2L，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子5mol，故答案為：67.2；5；
（4）Cl₂有毒，多余的Cl₂通常用氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度分析，能用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．