【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.氯化鎂晶體B.熔融氫氧化鉀C.銅D.氯化鈉溶液

【答案】B

【解析】

A、氯化鎂晶體是電解質(zhì)，但是鎂離子和氯離子受離子鍵的作用，不能自由移動，氯化鎂晶體不導電，故A錯誤；

B、熔融氫氧化鉀，發(fā)生了電離，可以導電，屬于電解質(zhì)，故B正確；

C、銅屬于金屬單質(zhì)，含自由電子，能導電，單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；

D、氯化鈉溶液含有自由移動的離子，可以導電，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金有許多特點，如NaK合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此推測：青銅(CuSn合金)、銅和錫三種物質(zhì)中，熔點最低的是

A. 銅 B. 錫 C. 青銅 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B.往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應△H＞0
D.25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意回答下列問題：
某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55molL﹣1 ， 鹽酸的濃度為0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度（t2）/℃

溫差（t2﹣t1）/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

2

25.1

25.1

25.1

28.4

3.3

3

25.1

25.1

25.1

28.5

3.4


（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比熱容c=4.18×10﹣3kJg﹣1℃﹣1 ， 則該反應的中和熱為△H= ．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是 ．
（3）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：

①含有的官能團名稱是_______；

②寫出此有機物與金屬鈉反應的化學方程式_______。

（2）四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。

①可以鑒別甲和乙的試劑為_________；

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液

②上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是_______。

③乙和丁的物質(zhì)的量共1.5mol，完全燃燒需要的氧氣的物質(zhì)的量是_______。

（3）乳酸（）是一種有機物，它在多種生物化學過程中起重要作用。

①1mol乳酸與足量的Na反應生成氫氣的物質(zhì)的量是_______。

②乳酸與鐵粉反應生成乳酸亞鐵，可用于治療缺鐵性貧血。反應的化學方程式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率的說法中，正確的是

A. 往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率

B. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C. 對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快

D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. HX、HY均為一元強酸

B. 溶液中水的電離程度：a = b < c

C. 常溫下，HY的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4

D. c點溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Rn+離子核外有m個電子，則原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ）

A.m + nB.mC.nD.m-n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:

已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

（1）“氣體1“的電子式為_________。

（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。

（4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

（5）根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。

（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機動車尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚塵

建筑粉塵

根據(jù)實驗結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。

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