【題目】(1)某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成,球棍模型如圖所示:

①含有的官能團(tuán)名稱是_______;

②寫出此有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(2)四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖如下,其中甲、乙、丙為烴,丁為烴的衍生物。

①可以鑒別甲和乙的試劑為_________

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液

②上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味,且不溶于水、密度比水小的是_________(填名稱),將其加入溴水中,振蕩后靜置,觀察到的現(xiàn)象是_______。

③乙和丁的物質(zhì)的量共1.5mol,完全燃燒需要的氧氣的物質(zhì)的量是_______。

(3)乳酸()是一種有機(jī)物,它在多種生物化學(xué)過程中起重要作用。

①1mol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量是_______

②乳酸與鐵粉反應(yīng)生成乳酸亞鐵,可用于治療缺鐵性貧血。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

【答案】碳碳雙鍵和羧基2CH2=CH-COOH+2Na→2CH2=CH- COONa+H2↑bd苯分層,溴水的顏色褪去,上層呈橙紅色4.5mol1mol2+Fe→(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2

【解析】

(1)根據(jù)價鍵規(guī)則和球棍模型,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,其中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基,羧基能與Na反應(yīng)。

(2)甲、乙、丙為烴,丁為烴的衍生物,結(jié)合比例模型,甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH4,乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2丙的結(jié)構(gòu)簡式為,丁的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)作答。

(3)①乳酸中的醇羥基和羧基都能與Na反應(yīng)。

羥基氫的活性小于羧基氫的活性,乳酸中羧基能與Fe反應(yīng)。

(1)根據(jù)價鍵規(guī)則和球棍模型,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH。

該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和羧基。

該有機(jī)物中含羧基能與Na反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CHCOOH+2Na→2CH2=CHCOONa+H2↑。

(2)甲、乙、丙為烴,丁為烴的衍生物,結(jié)合比例模型,甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH4乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,丙的結(jié)構(gòu)簡式為,丁的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。

甲為甲烷,乙為乙烯。a,CH4、CH2=CH2與稀硫酸都不反應(yīng),都無明顯現(xiàn)象,不能用稀硫酸鑒別CH4CH2=CH2;b,CH4不能使溴的四氯化碳溶液褪色,CH2=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色,現(xiàn)象不同,能用溴的四氯化碳溶液鑒別CH4CH2=CH2;c項,CH4、CH2=CH2與水都不反應(yīng),都無明顯現(xiàn)象,不能用水鑒別CH4CH2=CH2;d,CH4不能使酸性KMnO4溶液褪色,CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色,現(xiàn)象不同,能用酸性KMnO4溶液鑒別CH4CH2=CH2;能用來鑒別甲和乙的試劑為溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液,答案選bd。

上述四種物質(zhì)中有毒、有特殊氣味,且不溶于水、密度比水小的是苯。將苯加入溴水中,振蕩后靜置,苯萃取出溴水中的Br2,觀察到的現(xiàn)象是:分層,溴水的顏色褪去,上層呈橙紅色。

乙、丁分別為CH2=CH2、CH3CH2OH,CH2=CH2、CH3CH2OH分別完全燃燒的化學(xué)方程式為CH2=CH2+3O22CO2+2H2O、CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O,可見1molCH2=CH2、1molCH3CH2OH完全燃燒都消耗3molO21.5molCH2=CH2CH3CH2OH完全燃燒需要O2物質(zhì)的量為1.5mol3=4.5mol。

(3)①乳酸中含1個羥基和1個羧基,乳酸中羥基和羧基都能與Na反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Na→+H2↑,1mol乳酸與足量Na反應(yīng)生成H2物質(zhì)的量為1mol。

羥基氫的活性小于羧基氫的活性,乳酸中羧基與Fe反應(yīng),乳酸與鐵粉反應(yīng)生成乳酸亞鐵的化學(xué)方程式為2+Fe→(2Fe+H2↑。

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③體系的壓強(qiáng)不再改變 ④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2

⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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反應(yīng)③ =b kJ/mol平衡常數(shù)為K3

在不同溫度下,部分K1、K2的值如下:

T/

700

800

K1

2.38

2.56

K2

0.80

(1) ==____________________

(2)K1的表達(dá)式為____________;根據(jù)反應(yīng)①、③推導(dǎo)出K1、K2K3的關(guān)系式K3=______________。

(3)在恒溫恒壓密閉容器中通入COH2O1mol發(fā)生反應(yīng)②,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,維持溫度與壓強(qiáng)不變,t1時再通入各1molCOH2O的混合氣體,請在下圖中畫出正(v)、逆(v)反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖_______。

Ⅱ.在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑),分別充入同量的NOxC3H6,在不同溫度下,同時發(fā)生以下反應(yīng):

18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)

18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g);

并分別在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率,繪得圖像如下圖所示:

①從圖中可以得出的結(jié)論是

結(jié)論一:從測定NOx轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷,相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低。

結(jié)論二:________________________________________________________

②在上述NO2C3H6反應(yīng)中,提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有_____________。(填編號)

A.加入催化劑 B.降低溫度 C.分離出H2O(g) D.增大壓強(qiáng)

Ⅲ.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3+ H+ 的平衡常數(shù)K1=___________。(已知:10-5.60=2.5×10-6 )

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A.反應(yīng) I:若 p1>p2 , 則 a+b<c
B.反應(yīng)Ⅱ:此反應(yīng)的△H<0,且 T1<T2
C.反應(yīng)Ⅲ:表示t1 時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
D.反應(yīng)Ⅳ:表示t1時刻增大 B 的濃度對反應(yīng)速率的影響

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