【題目】Rn+離子核外有m個(gè)電子，則原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ）

A.m + nB.mC.nD.m-n

【答案】A

【解析】

Rn+離子核外有m個(gè)電子，則R原子的核外電子數(shù)=m+n，R原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=m+n，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列商品的主要成分屬于無機(jī)物的是

A. 瓷器 B. 海帶 C. 尼龍 D. 中草藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.氯化鎂晶體B.熔融氫氧化鉀C.銅D.氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近我國(guó)科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如圖），放電時(shí)電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作溫度可能在200℃以上

B. 該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

D. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)① =a kJ/mol平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)② 平衡常數(shù)為K2

反應(yīng)③ =b kJ/mol平衡常數(shù)為K3

在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：

T/℃

700

800

K1

2.38

2.56

K2

0.80

(1) ==____________________

(2)K1的表達(dá)式為____________；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______________。

(3)在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖_______。

Ⅱ．在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：

18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)：

18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；

并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖像如下圖所示：

①從圖中可以得出的結(jié)論是

結(jié)論一：從測(cè)定NOx轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低。

結(jié)論二：________________________________________________________

②在上述NO2和C3H6反應(yīng)中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有_____________。(填編號(hào))

A．加入催化劑 B．降低溫度 C.分離出H2O(g) D．增大壓強(qiáng)

Ⅲ．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－+ H+ 的平衡常數(shù)K1=___________。(已知：10-5.60=2.5×10-6 )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是（ ）
①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族．
A.①②
B.①③
C.②③
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，是電解質(zhì)的是（ ）

A.銅絲B.MgCl2固體C.NaCl溶液D.乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負(fù)極是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化“或還原”)。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是____mol。

(2)肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的能量轉(zhuǎn)化率高。已知：電流效率可用單位質(zhì)量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池、氨氣－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。

(3)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，x為_____。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣休總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0。請(qǐng)用p0、p來表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出銅網(wǎng)處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。若熄滅酒精燈，不斷地鼓入空氣，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）甲和乙兩個(gè)“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。

（4）若試管a中收集到的液體用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，推測(cè)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)還生成了一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物為_______（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_______（填字母序號(hào)），然后再通過_______（填操作名稱）即可除去。

a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

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