NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( �。�
A、100mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA
B、等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g
C、25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡;
B、N2和CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,結(jié)合n=
m
M
計算;
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù);
D、磷酸根離子分步水解離子數(shù)增多;
解答: 解:A、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,100mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子小于0.1NA,故A錯誤;
B、N2和CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,結(jié)合n=
m
M
計算分析,等物質(zhì)的量的N2和CO物質(zhì)的量不一定為1mol,所以氣體的質(zhì)量不一定為28g,故B錯誤;
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù),故C錯誤;
D、磷酸根離子分步水解離子數(shù)增多,100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用,主要是弱電解質(zhì)電離平衡,鹽類水解的計算判斷,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

不能由單質(zhì)直接化合得到的物質(zhì)是( �。�
A、Cu2S
B、FeCl2
C、FeS
D、Al2S3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是( �。�
A、在合成氨的反應中,降溫或加壓有利于氨的合成
B、H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C、Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D、陰暗處密封有利于氯水的儲存

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化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果,下列圖象描述正確的是(  )
A、圖①可以表示某化學平衡體系改變溫度后,反應速率隨時間的變化
B、圖②中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0未使用和使用催化劑時,反應過程中的能量變化
C、圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(g)影響,且甲的壓強大
D、圖④中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( �。�
A、0.1mol/L (NH42Fe(SO42溶液中:c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(Fe2+)=0.3mol/L
B、0.1mol?L-1 NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-
C、pH=8.0的KHS溶液中:c(K+)>c(HS-)>c(OH)>c(S2)>c(H+
D、常溫下,將10mL 0.1mol?L-1的鹽酸與20mL 0.1mol?L-1的氨水混合,所得溶液中:c(NH3?H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式書寫正確的是( �。�
A、氧化鈉與水反應:O2-+H2O=2OH-
B、NO2與水反應:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
C、用食醋除水垢中的反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說法不正確的是(  )
A、Cl2既是氧化劑,也是還原劑
B、被還原的氯原子數(shù)是被氧化的氯原子數(shù)的5倍
C、NaCl是還原產(chǎn)物,NaClO3氧化產(chǎn)物
D、氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1:5

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列氧化還原反應中,電子得失情況表示不正確的是( �。�
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中亞硫酸溶液表現(xiàn)的性質(zhì)與另外三種不同的是(  )
A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、在空氣中久置,溶液pH變小
C、能使溴水褪色
D、加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀

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同步練習冊答案
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