Question

19．下列離子方程式錯誤的是（　�。�

• A． 向Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+2H₂O
• B． 酸性介質(zhì)中KMnO₄氧化H₂O₂：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• C． 0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH${\;}_{4}^{+}$+Al⁵⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba²⁺+4OH^-═BaSO₄↓+Al（OH）₅↓+NH₅•H₂O
• D． 鉛蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$

Answer 1

分析 A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
B．酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；
C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀和一水合氨；
D．正極硫酸鉛失去電子生成二氧化鉛．

解答 解：A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．酸性介質(zhì)中KMnO₄氧化H₂O₂，二者反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故B正確；
C．0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，正確的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故C錯誤；
D．充電時，正極硫酸鉛失去電子生成二氧化鉛，所以正極反應(yīng)式為PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．