一定條件下存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是                 （     ）

A．容器I、III中平衡常數(shù)相同

B．容器II、III中正反應速率相同

C．SO3的體積分數(shù)：II＞III

D．容器I中SO2的轉化率與容器II中SO3的轉化率之和小于1


【知識點】化學反應速率與化學平衡 G1  G2

【答案解析】C D  解析：A、隨著反應的進行，容器I、III中的溫度不同，平衡常數(shù)不相同，故A錯誤；B、容器II、III中開始正反應速率都是0，反應開始后溫度不同，正反應速率不再相同，故B錯誤；C、II相對于III為加壓，加壓平衡正向移動所以SO3的體積分數(shù)：II＞III ，故C正確；D、如果I是恒溫恒容，I、II形成等效平衡，容器I中SO2的轉化率與容器II中SO3的轉化率之和等于1，但由于I是絕熱條件SO2的轉化率比恒溫恒容時小，所以I中SO2的轉化率與容器II中SO3的轉化率之和小于1，故D正確。

故答案選CD

【思路點撥】本題考查了化學反應速率與化學平衡，利用假設法進行分析易于理解，假設I、III在恒溫恒容下，即可與II進行比較。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是                         (　　)

A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是(　　)

A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應是否能自發(fā)進行

B．利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性

C．利用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的大小

D．利用溶液的pH與7的大小關系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，因產物無污染，在很多領域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為           。

（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C．容器內的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

E．a molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=          ；該溫度下平衡常數(shù)K=           ；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式                          ；

對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為a Pa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (12分) 化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：

反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX3)＝                        。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由小到大的次序為             (填實驗序號)；

③與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：

b                                                                              ；

c．                                                                            。

④用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質的量之比為（    ）。

A.1∶1∶2        B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2       D.9∶2∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：


三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列說法正確的是

A、NH4F的還原性比NH3強        

B、NF3的氧化性比F2強

C、該反應中被氧化和被還原物質的物質的量之比為4∶3

D、該反應中得到1 mol NF3時，轉移6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______，電子數(shù)為________。

(2)硅主要以硅酸鹽、________等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以________相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻________個原子。

(4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為________________。

(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

鍵能/(kJ·mol－1)

356

413

336

226

318

452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是________________________。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________________________________。

(6)在硅酸鹽中，SiO四面體(如圖a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式。圖b為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為________，Si與O的原子數(shù)之比為________，化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3 s用N2

表示的反應速率為0．1 mol·L－1·s－1，則6 s末NO的濃度為(　　)

A．1．2 mol·L－1                B．大于1．2 mol·L－1

C．小于1．2 mol·L－1            D．不能確定

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