中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù),下列是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況,其中正確的是( )
A.利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行
B.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性
C.利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小
D.利用溶液的pH與7的大小關(guān)系,來(lái)判斷任何溫度下溶液的酸堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:
(1)Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q
(2)Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空:
(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)(1)中Ni(CO4)的產(chǎn)率,可采取的措施有 、 。
(2)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備N(xiāo)i(CO)4,粗鎳(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0~10min的平均反應(yīng)速率為 。
(3)若反應(yīng)(2)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí) 。
a.平衡常數(shù)K增大 b.CO的濃度減小
c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆【Ni(CO)4】增大
(4)簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y,
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s) bZ(g) △H<0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。
根據(jù)以上信息判斷,下列說(shuō)法中正確的是
A.用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=0.045mol/(L·min)
B.化學(xué)方程式中a:b= 1:3,
C.推測(cè)在第7min時(shí)曲線(xiàn)變化的原因可能是增加X(jué)的濃度
D.推測(cè)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間是10min--13min及第20min 后
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格):
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | 碳粉/g | 鐵粉/g | 醋酸/% |
① | 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸濃度的影響 | 0.5 | 36.0 | |
③ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因是鐵發(fā)生了 腐蝕,請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了 (“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是 。
(3)該小組對(duì)圖2中0~t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二:
假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;
假設(shè)二: ;
……
(4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程): |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
磷酸鐵(FePO4·2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。
(1)稱(chēng)取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過(guò)量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾,反應(yīng)加熱的目的是 。
(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:
①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、 和 。
②若滴定xmL濾液中的Fe2+,消耗amol·L—1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則濾液中
c(Fe2+)= mol·L—1
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是 (填序號(hào))。
A.加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液 B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 D.用氨水調(diào)節(jié)pH=7
(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+的溶液中,攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富,素有“蔬菜之王”之稱(chēng),是一種高效的補(bǔ)鐵劑。長(zhǎng)期以來(lái)民間流傳“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營(yíng)養(yǎng)”等說(shuō)法。某學(xué);瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以下問(wèn)題:
①菠菜是否含有豐富的鐵?
②菠菜是否含有草酸類(lèi)物質(zhì)?
③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉中的高?
通過(guò)上網(wǎng)查詢(xún),獲得以下資料:草酸又名乙二酸,其酸性比乙酸稍強(qiáng),草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性,其中草酸鈣不溶于水。
他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.
Ⅱ.取菠菜根a g,使用相同儀器、試劑,重復(fù)I中實(shí)驗(yàn),觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
Ⅲ.將菠菜在少量開(kāi)水中煮沸2~3 min,冷卻后濾去菠菜,得濾液。向?yàn)V液中加入足量Ca(OH)2溶液,然后再加入足量試劑X,觀(guān)察現(xiàn)象。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要________,操作②的名稱(chēng)是________。
(2)可以說(shuō)明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是________。
(3)菠菜中的Fe是+2價(jià)還是+3價(jià)?________。
(4)通過(guò)步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類(lèi)物質(zhì)。由于濾液中含有CO32-,故需加入試劑X排除CO32-的干擾。則X是________(寫(xiě)化學(xué)式),加入試劑X后觀(guān)察到的現(xiàn)象是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后,探究Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)。過(guò)程如下:
提出問(wèn)題:
①在周期表中,Cu、Al位置接近,Cu不如Al活潑,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
②通常情況下,F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于Fe3+的,Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+的嗎?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等還原,也能被NH3還原嗎?
實(shí)驗(yàn)方案:
(1)解決問(wèn)題①需用到的藥品有CuSO4溶液、________(填試劑名稱(chēng)),同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(2)解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下:取98 g Cu(OH)2固體,加熱至80~100℃時(shí),得到 80 g黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1 000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱(chēng)量,A的質(zhì)量為72 g,A的化學(xué)式為_(kāi)_______。向A中加入適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀(guān)察到容器中還有紅色固體存在,則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。
(3)為解決問(wèn)題③,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出):實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體,該氣體的化學(xué)式為
__________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
(4)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案(2),得出的Cu+和Cu2+穩(wěn)定性大小的結(jié)論:高溫時(shí)________;在酸性溶液中________。
(6)CuO能被NH3還原。
問(wèn)題討論:
有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A:__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0,F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器I、II、III,按如下圖所示投料,并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.容器I、III中平衡常數(shù)相同
B.容器II、III中正反應(yīng)速率相同
C.SO3的體積分?jǐn)?shù):II>III
D.容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
25℃時(shí),pH=2的HCl溶液中,由水電離出的H+濃度是( ).
A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1.
C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1.
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