Question

為了測定某NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取樣品1.000g；
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；
步驟Ⅲ：用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟Ⅱ配制的溶液；
步驟IV：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算混合物樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）步驟II要用到的玻璃儀器有：250mL容量瓶，燒杯、玻璃棒和

 

．
（2）步驟III的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管移取待測液于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞指示劑．
B．洗滌并潤洗滴定管．
C．將鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下并使尖嘴部分無氣泡，讀取液面刻度．
D．檢查滴定管是否漏水．
E．重復(fù)滴定操作三次．
F．在錐形瓶下墊一張白紙，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)，讀取液面刻度．
根據(jù)上述操作，完成下列填空：
①上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是

 

→

 

→

 

→A→

 

→

 

；
②F步操作中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是

 

；
③如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

 

mL
④下列操作會(huì)導(dǎo)致測定的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是

 

（填字母）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥．
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未潤洗，直接加入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．
C．酸式滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡．
D．滴定前平視，滴定終了俯視
（3）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.00	21.01
2	25.00	2.00	24.00
3	25.00	0.20	20.19

則該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需玻璃儀器除容量瓶外還有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）①中和滴定的步驟有：檢查滴定管、洗滌滴定管、裝液、讀數(shù)、取待測液、滴定、讀數(shù)、用剩藥品處理、洗滌；
②用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)的滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化且不再恢復(fù)；
③注意滴定管精確到0.01mL；
④據(jù)c（NaOH）=

c(HCl)?V(HCl)

V(NaOH)

，看分子上的V（HCl）和分母上的V（NaOH）的誤差分析；
（3）分析上述數(shù)據(jù)，滴定2誤差較大，舍去，取滴定1和滴定3的平均值計(jì)算即可．

解答： 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需玻璃儀器除容量瓶外還有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；
（2）①中和滴定的步驟有：檢查滴定管、洗滌滴定管、裝液、讀數(shù)、取待測液、滴定、讀數(shù)、用剩藥品處理、洗滌，所以上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序?yàn)椋篋-B-C-A-F-E，故答案為：D-B-C-A-F-E；
②酸滴定堿用無色的酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螘r(shí)，錐形瓶中溶液由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螘r(shí)，錐形瓶中溶液由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
③注意滴定管精確到0.01mL，上圖讀數(shù)為：22.60mL，故答案為：22.60；
④c（NaOH）=

c(HCl)?V(HCl)

V(NaOH)

，
A、錐形瓶內(nèi)有水與否對滴定結(jié)果無影響，故A錯(cuò)誤；
B、酸式滴定管潤洗，導(dǎo)致分子上V（HCl）增大，c（NaOH）增大，故B正確；
C、酸式滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，導(dǎo)致分子上V（HCl）增大，c（NaOH）增大，故C正確；
D、滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致分子上V（HCl）減小，c（NaOH）減小，故D錯(cuò)誤；
故選BC；
（3）分析上述數(shù)據(jù)，滴定2誤差較大舍去，取滴定1和滴定3的平均值計(jì)算，所需鹽酸體積為：

(21.01-1.00)+(20.19-0.20)

2

=20mL，
1.00gNaOH配制的250mL溶液中的25mL中和鹽酸的物質(zhì)的量為：0.02L×0.1000mol/L=0.002mol，25mLNaOH溶液中含有m（NaOH）=0.002mol×40g/mol=0.08g，則250mL溶液中含有NaOH的質(zhì)量為0.8g，

0.8g

1.000g

×100%=80.00%，故答案為：80.00%．

點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和酸堿滴定的實(shí)驗(yàn)過程以及誤差分析，題目難度中等．