【題目】下列物質(zhì)屬于油脂的是(

④潤(rùn)滑油 ⑤花生油 ⑥石蠟

A.①②B.①③⑤C.①⑤D.①③④

【答案】C

【解析】

油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是)形成的酯,水解會(huì)產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸與甘油。

水解得到甘油和高級(jí)脂肪酸C15H31COOH,屬于油脂,①符合題意;

水解得到的醇1,3-丙二醇,不是甘油,②不符合題意;

水解得到甘油和HNO3,HNO3是無(wú)機(jī)酸,不屬于高級(jí)脂肪酸,③不符合題意;

④潤(rùn)滑油是石油分餾的成分,只有CH兩種元素,屬于烴,不屬于酯類(lèi)物質(zhì),④不符合題意;

⑤花生油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯,⑤符合題意;

⑥石蠟是石油分餾的成分,只有C、H兩種元素,屬于烴,不屬于酯類(lèi)物質(zhì),⑥不符合題意;

可見(jiàn)屬于油脂的物質(zhì)序號(hào)是①⑤,故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列粒子分子或離子均含有18個(gè)電子:

粒子

A+

B2-

C

D

E

F

組成特點(diǎn)

單核離

化合物,

雙核分子

單質(zhì),

雙核分子

化合物,

三核分子

化合物,

四核分子

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.A的元素符號(hào)是K,B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

B.C的濃溶液可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2

C.D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,可將其同族元素的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來(lái)

D.F中可能既含極性鍵又含非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)用A質(zhì)子數(shù),B中子數(shù),C核外電子數(shù),D最外層電子數(shù),用序號(hào)回答下列問(wèn)題。

①原子種類(lèi)由______決定;

②元素種類(lèi)由______決定;

③元素的化合價(jià)由______決定。

22.0g構(gòu)成的水,該水分子的物質(zhì)的量為______,含中子數(shù)為______。

3)核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g) C(g)+xD(g),5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí),生成了1mol C,測(cè)定D的濃度為1mol/L。

(1)x =____。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。

(3)平衡時(shí)B的濃度為______。

(4)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A 單位時(shí)間內(nèi)每消耗2 mol A,同時(shí)生成1molC

B 單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB,同時(shí)生成1mol C

C D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E B、C的濃度之比為11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題:

(1)Ag在元素周期表中的位置_________Ag的價(jià)電子排布式為_________。

(2)冶金工業(yè)上,提取金的原理是2[Au(CN)2]Zn2Au+[Zn(CN)4]2。與CN互為等電子體的分子有________(任寫(xiě)一種),HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示:

電離能/kJ/mol

I1

I2

I3

Cu

746

1958

2058

由表格數(shù)據(jù)知,I2(Cu)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I1(Cu),其原因是_________。

(4)已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到結(jié)構(gòu)如圖所示配合物。

①配合物中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為_________。

1mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為_________mol

(5)某Q原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與Q形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表Q原子)。每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為_________個(gè);該晶體的化學(xué)式為_________。已知該晶體的密度為ρg·cm3,晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原子和Q原子之問(wèn)的最短距離為_________pm(1pm1012m,只寫(xiě)計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3Fe3O4、FeOSiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。已知當(dāng)溶液的pH大于6.5Fe2+開(kāi)始轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2。

(1)步驟Ⅰ中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是________,工業(yè)上可以利用一種弱酸溶解該物質(zhì),該弱酸為________。

(2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是_______。

(3)在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵,煅燒所需的主要儀器為_____(寫(xiě)一種儀器名稱(chēng))FeCO3在煅燒前應(yīng)充分洗滌干凈,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的方法____________。

(4)寫(xiě)出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有MgCl2Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則原溶液中ClSO42的物質(zhì)的量之比為( )

A.4∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題

①元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越______

②元素的金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越______

③元素的______性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越______;

④酸性:______;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:______HCl。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),鹵化銀(AgX,X=Cl,Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示,已知AgCl,AgBr的Ksp依次減小,且p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. t℃時(shí),c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合,維持t℃不變,混合溶液中一定無(wú)白色沉淀生成

D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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