Question

含二氧化錳90%的軟錳礦9.67g，與足量的36.5%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm³）充分反應，求：（1）可制得Cl₂多少克？（2）有多少毫升鹽酸參加反應？（3）參加反應的鹽酸中未被氧化的HCl多少克？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）可制得Cl27.1g； （2）參加反應的鹽酸的體積為34mL； （3）參加反應的鹽酸中未被還原的HCl的質量為7.3g。

提示：

設產(chǎn)生Cl2的質量為x，消耗鹽酸y： MnO2   +   4HCl   MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 87         4×36.5             71 9.67×90%  y×1.18×36.5%         x x=7.1(g)   y=34(mL) MnO2  ——  2HCl 87        2×36.5 9.67×90%        m    ∴ =7.3(g)