取含二氧化錳的軟錳礦石150g與12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，把制得的氯氣通入消石灰溶液中，可得次氯酸鈣71.5g(軟錳礦石中雜質(zhì)不與濃鹽酸反應(yīng))．

(1)計算軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)．

(2)被氧化的鹽酸的體積為多少？

答案：
解析：

 (1)設(shè)軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為w(MnO2)，被氧化的濃鹽酸的體積為V[HCl(aq)]，根據(jù)MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，

(1)設(shè)軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為w(MnO2)，被氧化的濃鹽酸的體積為V[HCl(aq)]，根據(jù)MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑，

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

找出關(guān)系式　2MnO2　～　Ca(ClO)2

　　　　　　2×87　　　143

　150g×w(MnO2)　　　　71.5g

2×87∶150g×w(MnO2)＝143∶71.5g　∴w(MnO2)＝58％

(2)每4摩爾HCl參加反應(yīng)，被氧化的HCl為2mol

被氧化4HCl～　　　　　Ca(ClO)2

　　　4　　　　　　　　1

　c(HCl)·V[HCl(aq)]　　

∴V[HCl(aq)]＝＝166.7mL

答：軟錳礦石中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為58％，被氧化的鹽酸體積為166.7mL．


練習(xí)冊系列答案
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實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．計算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．

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實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。計算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量

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實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。計算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量

 

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實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．計算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．

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