Question

含二氧化錳90%的軟錳礦9.67g，與足量的36.5%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm³）充分反應(yīng)，求：（1）可制得Cl₂多少克？（2）有多少毫升鹽酸參加反應(yīng)？（3）參加反應(yīng)的鹽酸中未被氧化的HCl多少克？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）可制得Cl27.1g； （2）參加反應(yīng)的鹽酸的體積為34mL； （3）參加反應(yīng)的鹽酸中未被還原的HCl的質(zhì)量為7.3g。

提示：

設(shè)產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為x，消耗鹽酸y： MnO2   +   4HCl   MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 87　　　　 4×36.5　　　　　　 71 9.67×90%  y×1.18×36.5%    　　 x x=7.1(g)   y=34(mL) MnO2  ——  2HCl 87　　    2×36.5 9.67×90%        m    ∴ =7.3(g)