17．一定溫度下．將2molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．生成SO3　2mol
B．SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol
C．反應(yīng)放出197kJ的熱量
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

分析 A．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底；
B．根據(jù)元素守恒進(jìn)行判斷；
C．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底；
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量的大小關(guān)系取決于原始投料量和轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A．可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，故生成SO3小于2mol，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)S元素守恒可知，S的總的物質(zhì)的量保持不變，即SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol，故B正確；
C．可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，故放出的熱量小于197kJ，故C錯(cuò)誤；
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量的大小關(guān)系取決于原始投料量和轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大，要注意可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述，正確的是（　�。�
A．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)
B．向水中通入O2，用以殺菌消毒
C．二氧化硅可用于制造半導(dǎo)體材料
D．向高硫煤中加入生石灰，可減少燃煤對(duì)大氣的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如下圖所示．有關(guān)信息如下：

①A是一種烴，其相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為56，核磁共振氫譜顯示只有2組峰；
②已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
（1）A的名稱為2-甲基-1-丙烯 （或2-甲基丙烯）；D中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH （CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（4）甲與乙反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式為．
（5）D有多種同分異構(gòu)體，其中與其所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）．
（6）寫(xiě)出其中一種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①與乙互為同分異構(gòu)體；
②遇FeCl3溶液顯紫色；
③其苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且環(huán)上的一溴代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．甲烷燃燒
B．在鎳催化下苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷
C．乙烯使溴水褪色
D．光照條件下甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HCl04＞HBr04＞HI04B．堿性：Na0H＞Mg（0H）2＞Al（0H）3
C．穩(wěn)定性；PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞0＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列對(duì)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　　）
A．
左邊玻璃球內(nèi)氣體顏色更淺		B．
擠壓膠頭滴管產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象
C．
白色沉淀先變黃色再變黑色		D．
酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化合物C是某合成路線的中間體，可通過(guò)下列方法合成：

回答下列問(wèn)題：
（1）在催化劑作用下，A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所得B的粗產(chǎn)品通常用重結(jié)晶的方法提純．
（3）在C的制備中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號(hào)），其原因是同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì)，但氮元素的最外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一電離能減小，氧元素第一電離能大于硫元素．
（3）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種）．
（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式為分別為：甲CuO，乙Cu2O；甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖丙所示）．該化合物中，陰離子為SO42-，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)中的某些元素是與生命活動(dòng)密不可分的元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．
①維生素C分子中碳原子的雜化方式有sp3和sp2．
②1mol維生素C分子中含有2mol π鍵．
③維生素C分子中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H．
④維生素C晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有氫鍵、范德華力．
（2）KSCN溶液可用于Fe3+的檢驗(yàn)，原因是鐵離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物．Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，與之形成配合物的分子或離子中的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是有孤電子對(duì)．
（3）Fe3O4具有反尖晶石結(jié)構(gòu)．某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如2圖所示，它是由下列A、B方塊組成．該化合物的化學(xué)式為MgAl2O4．

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