12．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HCl04＞HBr04＞HI04B．堿性：Na0H＞Mg（0H）2＞Al（0H）3
C．穩(wěn)定性；PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞0＞S

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱．

解答 解：A．非金屬性Cl＞Br＞I，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HCl04＞HBr04＞HI04，故A正確；
B．金屬性Na＞Mg＞Al，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為Na0H＞Mg（0H）2＞Al（0H）3，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜HCl，故C錯(cuò)誤；
D．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：F＞0，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：0＞S，所以非金屬性：F＞0＞S，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，把握元素的金屬性、非金屬性比較為解答的關(guān)鍵，注意元素的位置及元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知甲醛（HCHO）分子中的4個(gè)原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是（　　）
A．苯乙烯B．苯甲酸C．苯甲醛D．苯乙酮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某有機(jī)物A（C4 H6O5），廣泛存在于許多水果中，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
i.25℃時(shí)，電離常數(shù)K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
ii．Imol A與足量鈉產(chǎn)生1.5mol H2；
ii．分子中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．與A相關(guān)的反應(yīng)流程如下：

回答下列問題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH，C的系統(tǒng)命名為2，3-二溴丁二酸_．
（2）A--B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；反應(yīng)①所需的反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①M(fèi)-N．；
②E-F．，
（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOCCOOCH2CH2OH．
①能發(fā)生水解，生成兩種有機(jī)物；②水解后產(chǎn)物之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性性比W的弱
B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
C．原子半徑的大小順序：rY＞rz＞rw＞rx
D．元素Y、Z的氧化物中化學(xué)鍵的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列6種有機(jī)物：
①CH≡CH②CH3C≡CH ③④⑤CH3CH2CH=CH2   ⑥

請(qǐng)回答：
（1）屬于芳香烴的是③（填序號(hào)）．
（2）與①互為同系物的是②（填序號(hào)）．
（3）與④互為同分異構(gòu)體的是⑤（填序號(hào)）．
（4）用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為1-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下．將2molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．生成SO3　2mol
B．SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol
C．反應(yīng)放出197kJ的熱量
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃時(shí)：
C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）；△H1=-394 kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）；△H2=-111 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）；△H3=-242kJ•mol-1
試計(jì)算25℃時(shí)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱-41kJ•mol-1．
（2）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
試回答下列問題：
①若起始時(shí)c（CO）=2 mol•L-1，c（H2O）=3 mol•L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
②在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1 mol•L-1，c（H2O）=2 mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆），你判斷的依據(jù)是Qc=$\frac{1}{3}$＜K=1．
③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減�。ň睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知：常溫下，HCN的電離常數(shù)為Ka=5×10-10．
（1）有濃度相同的HCN和NaCN的混合溶液．
①通過計(jì)算說(shuō)明該溶液的酸堿性堿性．
②該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常溫下，向某濃度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性．
①該過程溶液中水的電離程度的變化為增大．
②若混合溶液中c（Na+）=a mol/L，則c（HCN）=200amol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　　）
A．甲一定是金屬元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C．庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以以相互反應(yīng)

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