15．目前，安全生產(chǎn)和食品、藥品安全受到人們的高度重視．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．檢查病人胃病所用的鋇餐，只能用BaSO4，不可以用BaCO3
B．為了使饅頭、銀耳等潔白、賣相好，可以用點(diǎn)燃硫磺法熏蒸它們
C．可以用SO2來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
D．“硫磺”溫泉可以醫(yī)治皮膚病

分析 A．碳酸鋇能夠溶于鹽酸，生成氯化鋇，鋇離子為重金屬，有毒；
B．二氧化硫有毒，不能用來(lái)漂白食品；
C．依據(jù)二氧化硫具有漂白性解答；
D．含硫量較高的溫泉，能夠殺菌消毒．

解答 解：A．BaCO3易與胃酸反應(yīng)生成BaCl2，BaCl2是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性而使人中毒，故A正確；
B．二氧化硫有毒，不能用SO2熏蒸食品，食用用SO2熏蒸的食品，對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫具有漂白性，可以用SO2來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，故C正確；
D．含硫量較高的溫泉，能夠殺菌消毒，可以醫(yī)治皮膚病，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常用的化學(xué)知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認(rèn)識(shí)它、研究它的歷史卻很長(zhǎng)．
（1）已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，則H3AsO3中As的化合價(jià)為+3．它與硫酸反應(yīng)時(shí)生成鹽的化學(xué)式為As2（SO4）3．NaHAsO3溶液呈堿性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-）＞C（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在．
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過(guò)程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（As2S3），然后用焦炭還原，寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：As4S4+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．砒霜有劇毒，衛(wèi)生防疫分析中鑒定砷的方法是先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應(yīng)，將生成的氣體（AsH3）導(dǎo)入到熱玻璃管中，根據(jù)玻璃管產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷試樣中是否含有砷的化合物，寫(xiě)出砒霜轉(zhuǎn)化為AsH3的化學(xué)方程式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：10．
（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強(qiáng)的氧化性．
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則0.6mol/L的砷酸溶液中c（H+）約為0.06mol/L．
②某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2O═AsO33-+I2+2OH-．當(dāng)P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由Q（填“P”或“Q”）池中的電流流出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請(qǐng)回答：
（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
（2）寫(xiě)出氨分子的電子式．
（3）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（4）輕燒后的產(chǎn)物為MgO（或氧化鎂）．
（5）工業(yè)獲取的MgCl2•6H2O�；煊蠪eCl3，除去MgCl2溶液中的Fe3+，可選用下列試劑AC
A． MgO   　　B．NaOH 　　　 C．Mg（OH）2     D．KSCN
（6）氨化反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
（7）過(guò)濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，過(guò)濾后洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向過(guò)濾器中滴加蒸餾水到浸沒(méi)沉淀，待水自然流下，重復(fù)此操作2-3次；檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe
（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有鉀、鉻、銅（填元素名稱）．
（2）寫(xiě)出Cr3+的電子排布式[Ar]3d3 ；元素周期表分為五個(gè)區(qū)域，Ga屬于p區(qū)元素．
（3）Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，其原因是Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)．
（4）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（5）試比較：第一電離能I1（K）＜I1（Ca）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用是作催化劑、吸水劑；該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
（3）D中飽和碳酸鈉溶液的作用有ABC（填序號(hào)）
A、溶解乙醇    B、吸收乙酸    C、減小乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．p=$\frac{17V+22400}{22.422.4V}$B．W=$\frac{17c}{ρ}$
C．$\frac{17V}{17V+22400}$=WD．C=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）點(diǎn)燃?xì)錃猓?H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O；
（2）高爐煉鐵的原理：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏wCaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）水在人體內(nèi)有重要作用，請(qǐng)列舉出其中兩點(diǎn)：
①很好的溶劑
②調(diào)節(jié)體溫
（2）水資源非常短缺，請(qǐng)列舉兩條生活中節(jié)約用水的具體措施
①洗菜的水澆花
②洗衣服的水用于沖廁所．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．點(diǎn)石成金的“金”其實(shí)是一種外觀呈黃色的合金，在古代還用于鑄造錢幣，該合金含有的主要元素是（　�。�
A．鋅B．錫C．銅D．鐵

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同步練習(xí)冊(cè)答案