20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml),所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( 。
A.p=$\frac{17V+22400}{22.422.4V}$B.W=$\frac{17c}{ρ}$
C.$\frac{17V}{17V+22400}$=WD.C=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$

分析 A.根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算VL氨氣的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量,根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量,進而計算溶液的質(zhì)量,進而計算溶液的質(zhì)量,根據(jù)V=$\frac{n}{C}$計算溶液的體積,由p=$\frac{m}{V}$計算溶液的密度;
B.根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算w,進行判斷;
C.溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{m(氨氣)}{m(氨氣)+m(水)}$×100%,
D.根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算VL氨氣的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量,根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量,進而計算溶液的質(zhì)量,進而計算溶液的質(zhì)量,根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液的體積,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度.

解答 解:A.VL氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol,氨氣質(zhì)量為$\frac{V}{22.4}mol×17g/mol$=$\frac{17V}{22.4}$g,1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g,故溶液質(zhì)量為($\frac{17V}{22.4}$+1000)g,溶液體積為$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{cmol/L}$=$\frac{V}{22.4C}$L,所以溶液的密度為p=$\frac{(\frac{17V}{22.4}+1000)g}{\frac{V}{22.4C}L}$=$\frac{17CV+22400C}{1000V}$g/mL,故A錯誤;
B.根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知,該氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{17C}{1000p}$,故B錯誤;
C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{\frac{17V}{22.4}g}{(\frac{17V}{22.4}+1000)g}×100%$=$\frac{17V}{17V+22400}$×100%,故C正確;
D.溶液體積為$\frac{(\frac{17V}{22.4}+1000)g}{1000pg/L}$=$\frac{17V+22400}{22400p}$L,氨水的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{17V+22400}{22400p}L}$=$\frac{1000Vp}{17V+22400}$mol/L,故D正確.
故選AB.

點評 本題考查溶液濃度有關(guān)計算,難度中等,注意對概念的理解與公式的靈活運用,注意選項A可以根據(jù)溶液體積不具備加合性判斷,屬于易錯題目.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途.
I.高鐵酸鉀( K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進行中.如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置:

(1)該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-;若維持電流強度為1A,電池工作10min,理論消耗Zn0.2g(已知F=96500C/mol).
(2)鹽橋中盛有飽和KC1溶液,此鹽橋中氯離子向右移動(填“左”或“右”);若用陽離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向左移動(填“左”或“右”).
(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定.
Ⅱ.工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3.

(4)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,其中氧化劑是NaClO(填化學(xué)式).
(5)加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解,促進高鐵酸鉀晶體析出
(6)已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下若在實驗室中配制5mol/Ll00mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入2.5mL2mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.已知A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,B 的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D 原子有2 個未成對電子.A、B、D 三種元素組成的一種化合物M 是新裝修居室中常含有的一種有害氣體.E 是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A 原子相同,其余各層電子均充滿.
請回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式表示):
(1)元素B、C、D 的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為N>O>C.
(2)M 分子中B 原子軌道的雜化類型為sp2
(3)E 的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,如圖1是由D、E 形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶體1 個晶胞中陽離子的個數(shù)為4.

(4)化合物CA3的沸點比化合物BA4的高,其主要原因是NH3分子間能形成氫鍵.
(5)寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-
(6)微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置.最早用于有機廢水處理,圖2是利用微生物燃料電池處理含M 廢水的裝置,其中3 是質(zhì)子交換膜.負極所在的左室中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+
(7)鐵粉和E 單質(zhì)粉末的均勻混合物,平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO 的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO).則稀硝酸的濃度為4mol/L.
編號
稀硝酸的體積/mL100200300400
剩余金屬的質(zhì)量/g18.09.600
NO 的體積/mL224044806720V

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式中不正確的是( 。
A.氫氧化鋇溶液與硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B.鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng):Fe+2Ag+═Fe2++2Ag
C.氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng):Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.目前,安全生產(chǎn)和食品、藥品安全受到人們的高度重視.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.檢查病人胃病所用的鋇餐,只能用BaSO4,不可以用BaCO3
B.為了使饅頭、銀耳等潔白、賣相好,可以用點燃硫磺法熏蒸它們
C.可以用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
D.“硫磺”溫泉可以醫(yī)治皮膚病

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某新型電池,以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2做原料,該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源,其工作原理如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B.a極上的電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-
C.b極上的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D.每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移3mol e-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

12.實驗室中需要22.4l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體.化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后,取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ=1.84g•cm-3)110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解,對于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì).
(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2(填分子式).產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是隨著反應(yīng)的進行,硫酸濃度降低,致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
(用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)
(2)為證實相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了實驗,組裝了如下裝置,對所制取的氣體進行探究.

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
②裝置D加入的試劑濃硫酸,裝置F加入的試劑無水硫酸銅.
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色,干燥管F中無水硫酸銅變藍色.
④U型管G的作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3↑+H2O
B.三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C.用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管:Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體:2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是( 。
A.向Mg(HCO32溶液中加入過量的 NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-↑+2H2O
B.FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.苯酚與純堿溶液反應(yīng):2C6H5OH+CO32-=CO2↑+H2O+2C6H5O-
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2

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同步練習(xí)冊答案