3．下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列問題：
KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe
（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有鉀、鉻、銅（填元素名稱）．
（2）寫出Cr3+的電子排布式[Ar]3d3 ；元素周期表分為五個區(qū)域，Ga屬于p區(qū)元素．
（3）Fe3+的化學性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，其原因是Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)．
（4）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（5）試比較：第一電離能I1（K）＜I1（Ca）（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 （1）4s軌道上只有1個電子的元素的外圍電子排布式為4s1、3d54s1、3d104s1；
（2）根據(jù)能量最低原理書寫Cr3+的電子排布式；
s區(qū)的元素為第IA、IIA族元素；第IB、IIB族為ds區(qū)，鑭系元素、錒系元素為f區(qū)，ⅢB～ⅦB族（鑭系元素、錒系元素產(chǎn)物）、第Ⅷ族為d區(qū)元素，ⅢA～ⅦA族、零族為p區(qū)；
（3）各軌道處于全滿、半滿、全空為穩(wěn)定狀態(tài)；
（4）按照從第一到第四周期的順序書寫符合條件的原子核外電子排布式；
（5）Ca元素原子4s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．

解答 解：（1）4s軌道上只有1個電子的元素的外圍電子排布式為4s1、3d54s1、3d104s1，分別為鉀、鉻、銅，
故答案為：鉀、鉻、銅；
（2）Cr3+的電子排布式為：[Ar]3d3 ，Ga處于第四周期ⅢA族，屬于p區(qū)元素，
故答案為：[Ar]3d3 ；p；
（3）Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)，化學性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，
故答案為：Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)；
（4）第一周期中，有1個未成對電子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對電子是2分別為：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成對電子是3個的是1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對電子是4個的是1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案為：5；
（5）Ca元素原子4s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能I1（K）＜I1（Ca），
故答案為：＜．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、元素周期表、電離能等，注意理解第一電離能異常情況、掌握核外電子排布規(guī)律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有下列幾種物質(zhì)：①銅片②澄清石灰水③NaHCO3溶液④NaHSO4固體⑤乙醇⑥Ba（OH）2溶液⑦CO2．按要求回答下列問題：
（1）屬于電解質(zhì)的是④（填序號，下同）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦．
（2）能導電的物質(zhì)是①②③⑥．
（3）④溶于水的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-．
（4）將足量⑦通入②中的離子反應方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
（5）等體積等物質(zhì)的量濃度的③和⑥兩溶液混合的離子反應方程式為HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2013年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞．近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物三項組成．
（1）機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C （s）+O2（g）?CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4～7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4．Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上．這種技術(shù)是最初的電化學脫硫技術(shù)之一．請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖所示：

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{C}^{2}（S{O}_{3}）}{{C}^{2}（S{O}_{2}）×C（{O}_{2}）}$
②圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%
③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K=24300（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點的正反應速率vc（正）與A點的逆反應速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正）＞vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B 的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D 原子有2 個未成對電子．A、B、D 三種元素組成的一種化合物M 是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E 是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A 原子相同，其余各層電子均充滿．
請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：
（1）元素B、C、D 的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）M 分子中B 原子軌道的雜化類型為sp2．
（3）E 的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，如圖1是由D、E 形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體1 個晶胞中陽離子的個數(shù)為4．

（4）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是NH3分子間能形成氫鍵．
（5）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-．
（6）微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．最早用于有機廢水處理，圖2是利用微生物燃料電池處理含M 廢水的裝置，其中3 是質(zhì)子交換膜．負極所在的左室中發(fā)生反應的電極反應式是HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+．
（7）鐵粉和E 單質(zhì)粉末的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO 的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表（假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．則稀硝酸的濃度為4mol/L．
編號①②③④
稀硝酸的體積/mL100200300400
剩余金屬的質(zhì)量/g18.09.600
NO 的體積/mL224044806720V

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．
元素代號ABCDEFG
原子半徑/nm0.0370.160.1430.1020.0990.0740.075
主要化合價+1+2+3+6、-2-1-2+5、-3
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期第Ш A族；
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為H2S＜HCl（填化學式）；
（4）上述七種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（5）以C為材料制成的容器不能貯存強堿溶液，用離子方程式表示其原因為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學或物理的性能改變而記錄、儲存信號．推測碲元素在周期表中的位置，則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為：ACD；
A．單質(zhì)碲在常溫下是固體          B．Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應
C．H2Te不如HI穩(wěn)定                    D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
（7）液態(tài)GA3的電離方式與液態(tài)A2F類似，則液態(tài)GA3的電離方程式為2NH3（l） NH4++NH2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．鐵粉與硝酸銀溶液反應：Fe+2Ag+═Fe2++2Ag
C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．目前，安全生產(chǎn)和食品、藥品安全受到人們的高度重視．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．檢查病人胃病所用的鋇餐，只能用BaSO4，不可以用BaCO3
B．為了使饅頭、銀耳等潔白、賣相好，可以用點燃硫磺法熏蒸它們
C．可以用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
D．“硫磺”溫泉可以醫(yī)治皮膚病

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室中需要22.4l（標準狀況）SO2氣體．化學小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)．
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關(guān)分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，作用是除去混合氣體中的SO2．
②裝置D加入的試劑濃硫酸，裝置F加入的試劑無水硫酸銅．
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色．
④U型管G的作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
B．N2的燃燒熱為180 kJ•mol-1
C．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92.4
D．氨的催化氧化反應為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906 kJ•mol-1

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同步練習冊答案