2．近年來研究表明高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等方面有著廣泛的用途．我國學者提出在濃NaOH溶液中用電化學方法來制備高鐵酸鹽[FeO42-]，電解裝置如圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池是一種二次電池
B．電解時，陽極區(qū)溶液的PH不變
C．當陰極收集到0.15mol氣體時，可獲得0.05molNa2FeO4
D．當陰極收集到0.15mol氣體時，鉛蓄電池中消耗0.3molH2SO4

分析 鐵與電源的正極相連，所以鐵是陽極，電極反應式為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，Ni電極上氫離子放電，電極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：A、鉛蓄電池是二次電池，故A正確；
B、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不能生成氫離子，電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故此電極附近氫氧根濃度減小，pH值降低，故B錯誤；
C、由分析可知，此電解池總反應為：Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2↑，故生成3mol氫氣，生成高鐵酸鈉1mol，即當陰極收集到0.15mol氣體時，可獲得0.05molNa2FeO4正確，故C正確；
D、鉛蓄電池總反應為，鉛做負極，二氧化鉛做正極在硫酸中所以生成硫酸鉛和水；Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4↓+2H2O，當陰極收集到0.15mol氣體時，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3mol，鉛蓄電池中消耗0.3molH2SO4正確，故D正確，故選B．

點評 本題考查了電解原理，正確判斷陰陽極及發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意溶液酸堿性的變化，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．已知反應O2（g）+2Cl2（g）?2Cl2O（g）；△H＞0．在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1mol O2與2 mol Cl2，測得平衡時O2的轉(zhuǎn)化率如下表：下列說法正確的是（　　）
容器編號溫度/℃容器體積/L平衡時O2轉(zhuǎn)化率平衡時壓強/Pa
①200V150%p1
②200V270%p2
③350V350%p3
A．起始反應速率：③＞①＞②
B．平衡時壓強：p1＜p2
C．容器體積：V1＜V3
D．若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時O2的轉(zhuǎn)化率小于70%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：
元素 相關(guān)信息
 X由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
 YY的基態(tài)原子核外P能級電子數(shù)比S能級少一個
 Z由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球的“保護傘”
 WW的基態(tài)原子核外最外層只有1個電子，是人類社會最早使用的貨幣金屬
（1）W位于元素周期表第四周期第IB族，W的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Y的第一電離能比Z的大（填“大”或者“小”），YX3與X2Z的分子中存在的σ鍵之比為3：2，Y的簡單氫化物在水中有驚人的溶解度，解釋其原因NH3與H2O分子之間形成氫鍵．
（3）Y2X4與WZ在加熱條件下制得W單質(zhì)，寫出化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活、社會、材料密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，可用純堿除去物品表面的油污
B．鹽鹵點豆腐、明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān)
C．高溫條件下可殺死H7N9型禽流感病毒，屬于蛋白質(zhì)的變性
D．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．
（1）H2、CO、CH3OH都是重要能源物質(zhì)，它們?nèi)紵裏嵋来螢?85.8KJ/mol、281.5KJ/mol、726.7KJ/mol．已知CO、H2在一定條件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）．則該合成甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-126.4kJ/mol
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充入10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．則M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ；P1＜P2（填“＞”或“＜”或“=”）；M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．濃度均為0.1mol/L的五種溶液：①CH3COOH  ②Ba（OH）2 ③CH3COONa  ④NaOH ⑤Na2CO3中，由水電離出的c（H+）按由小到大的排列正確的是（　�。�
A．②④①③⑤B．④②①⑤③C．⑤③①④②D．②④⑤①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向一定量的NH4HSO4溶液中逐漸加入鎂粉，所得氣體體積隨鎂粉質(zhì)量變化如圖（忽略溫度變化及氣體溶解），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．o點時，溶液顯酸性的主要原因為：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
B．oa段溶液pH增大，c（NH4+）減小
C．b點溶液顯中性
D．a、b點氣體體積比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)表中相關(guān)信息，回答問題．
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B原子核外所有p軌道全滿或半滿
C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
D是前四周期中電負性最小的元素
E在周期表的第十一列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形形．
（2）E在周期表的位置是第四周期第IB族，位于ds區(qū)，其基態(tài)原子有29種運動狀態(tài)．
（3）BC3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形，檢驗D元素的方法是焰色反應．
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為12，E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方堆積．若已知E的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，E的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}d6pm3gy^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
用圖裝置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液從下口放出
B．
用圖裝置可以驗證溴乙烷發(fā)生了消去反應
C．
用圖裝置配制銀氨溶液
D．
用圖裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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