11．依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．氧化性：Cl2＞SC．穩(wěn)定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3

分析 A．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
B．單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性強(qiáng)弱一致；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．因?yàn)榻饘傩訩＞Na，所以堿性KOH＞NaOH，故A正確；
B．因?yàn)榉墙饘傩訡l＞S，所以氧化性Cl2＞S，故B正確；
C．因?yàn)榉墙饘傩訠r＞I，所以穩(wěn)定性HBr＞HI，故C正確；
D．因?yàn)榉墙饘傩訬＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律的作用，為高頻考點(diǎn)，明確金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判定的依據(jù)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式（2）乙炔的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式C（CH3）4
（4）甲醇來源豐富、價格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8 kJ/mol．
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變           B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變   D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（5）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有②④（填序號）．
①增加C的物質(zhì)的量                ②升高反應(yīng)溫度
③隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH       ④密閉定容容器中充入CO（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．主族元素在周期表中的位置取決于該主族元素原子的（　�。�
A．相對原子質(zhì)量和電子數(shù)B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)D．相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
B．為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化
C．為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時，先用鹽酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
它的一條合成路線如下：

提示：（圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去）
RCH2COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
R-ONa+Cl-R′$\stackrel{△}{→}$R-O-R′+NaCl（R-，R′-代表烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH，B中含有的含氧官能團(tuán)名稱為羧基
（2）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的是cd
a．NaOH        b．Na2CO3c．NaHCO3        d．CH3COONa
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．③的化學(xué)方程式為
（4）寫出由甲苯制備苯甲醛的合成路線
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Na2SO3應(yīng)用廣泛．利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下．

（1）舉例說明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題：酸雨．
（2）圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化．則初期反應(yīng)（圖中A點(diǎn)以前）的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．

（3）中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
資料顯示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時析出Na2SO3•7H2O；
Ⅱ．無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化．
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結(jié)晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過量的．
①請結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s） 2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH過量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移動．
②結(jié)晶時應(yīng)選擇的最佳操作是b（選填字母）．
a.95～100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
b．維持95～100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
c.95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶
（5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（x mol/L）進(jìn)行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL．
①滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（將方程式補(bǔ)充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3xy×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)Ka1（H2SO4）=6.3×10-9，Ka（HNO3）=4.2×10-10． 下列說法正確的是（　�。�
A．冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-）
C．濃度均為0.1mol•L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}COO{{H}_{2}}^{+}）}{c（HN{O}_{3}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．質(zhì)量反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能量變化大致趨勢符合圖能的變化過程的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)B．鈉的熔化過程
C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)D．Na2O2+H2O→NaOH+O2（未配平）

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同步練習(xí)冊答案