Question

15．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 同濃度的下列溶液，c（NH₄⁺）大小順序：（NH₄）₂SO₄＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl＞NH₄HCO₃
• B． 同濃度的下列溶液，pH值大小順序：Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa
• C． 用水沖洗BaSO₄比用稀硫酸沖洗損失大
• D． 用惰性電極電解某溶液，兩極分別產生H₂和O₂，pH值一定升高

Answer 1

分析 A．H⁺抑制NH₄⁺水解、HCO₃^-促進NH₄⁺水解；
B．酸根離子水解程度越大，相同濃度的這幾種鈉鹽溶液，其溶液的pH越大；
C．硫酸中含有硫酸根離子，抑制硫酸鋇溶解；
D．用惰性電極電解某溶液，兩極分別產生H₂和O₂，相當于電解水，但pH值不一定升高．

解答 解：A．H⁺抑制NH₄⁺水解、HCO₃^-促進NH₄⁺水解，硫酸銨化學式中銨根離子個數(shù)為2，銨根離子水解但程度較小，所以同濃度的下列溶液，c（NH₄⁺）大小順序：（NH₄）₂SO₄＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl＞NH₄HCO₃，故A正確；
B．酸根離子水解程度越大，相同濃度的這幾種鈉鹽溶液，其溶液的pH越大，酸根離子水解程度CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以同濃度的下列溶液，pH值大小順序：Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，故B正確；
C．硫酸中含有硫酸根離子，抑制硫酸鋇溶解，所以用水沖洗BaSO₄比用稀硫酸沖洗損失大，故C正確；
D．用惰性電極電解某溶液，兩極分別產生H₂和O₂，相當于電解水，但pH值不一定升高，如硫酸鈉溶液在電解前后溶液pH不變，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，涉及鹽類水解、難溶物的溶解平衡、電解原理等知識點，明確酸性強弱與其對應酸根離子水解程度大小、電解原理是解本題關鍵，注意D中規(guī)律中的特例，題目難度不大．