【題目】下列有關實驗的推理正確的是
A.向CuSO4·5H2O晶體中滴加濃硫酸,晶體表面變?yōu)榘咨,說明濃硫酸具有強氧化性
B.向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明溶液X中含
C.向品紅溶液中通入氣體Y,溶液變?yōu)闊o色,加熱后變紅,說明Y為SO2
D.向溶液Z中通入Cl2,再滴加KSCN溶液后變紅,說明溶液Z中含Fe3+
【答案】C
【解析】
A.向CuSO4·5H2O晶體中滴加濃硫酸,由于濃硫酸吸收了CuSO4·5H2O中的結晶水從而使晶體表面變?yōu)榘咨,說明濃硫酸具有吸水性,A錯誤;
B.向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液X中不一定含有,可能含有Ag+或、等,檢驗必須先向溶液中加入足量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成說明含,B錯誤;
C.向品紅溶液中通入氣體Y,溶液變?yōu)闊o色,該氣體可能為SO2、Cl2等,加熱后變紅,說明該氣體漂白后的無色物質不穩(wěn)定、容易分解,則該氣體Y為SO2,C正確;
D.向溶液Z中通入Cl2,再滴加KSCN溶液后變紅,說明通入Cl2后的溶液中含Fe3+,溶液Z中不一定含Fe3+,溶液Z中只含Fe2+、不含Fe3+時也會產生相同的實驗現(xiàn)象,D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的某恒容密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。在一定條件下不能表示該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A.體系壓強不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.體系的氣體的密度不再變化
D.1 mol HH 鍵斷裂的同時形成 2 mol HO 鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O(氣)。產物通過濃硫酸時,濃硫酸的質量增加了7.2g;再通過灼熱的氧化銅時,氧化銅的質量減少了3.2g;又通過堿石灰時,堿石灰的質量增加了17.6g。該有機物的化學式是( )
A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C3H6O3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法正確的是( )(已知:H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011;Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013)
A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M點時生成的CO2為0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質的量之比為1:2
D. V1:V2=1:4
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是
A. 正極反應式:Ca + 2Cl--2e- = CaCl2
B. 放電過程中,Li+向負極移動
C. 沒轉移0.1mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D. 常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請運用原電池原理設計實驗,驗證 Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。請寫出電極反應式。
(1)負極 __________________________
(2)正極 __________________________________
(3)并在方框內畫出實驗裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標出外電路中電子流向。________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質是中學化學常見的物質,其中甲、乙均為單質,它們的轉化關系如圖所示某些條件和部分產物已略去。下列說法正確的是
A.若甲可以與NaOH溶液反應放出H2,則丙一定是兩性氧化物
B.若甲為短周期中最活潑的金屬,且戊為堿,則丙生成戊一定是氧化還原反應
C.若丙、丁混合產生大量白煙,則乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一種元素,則三種物質中,該元素的化合價由低到高的順序可能為甲丙戊
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【題目】某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO,已知CO能與銀氨溶液反應產生黑色固體。實驗裝置如圖所示:
下列說法正確的是
A. 實驗開始時,先點燃酒精燈,后打開活塞K
B. b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液
C. 裝置e的作用是收集一氧化碳氣體
D. 用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多
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