Question

【題目】請運用原電池原理設(shè)計實驗,驗證 Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。請寫出電極反應(yīng)式。

（1）負極 __________________________

（2）正極 __________________________________

（3）并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標(biāo)出外電路中電子流向。________________________________

Answer 1

【答案】Cu2e=Cu2+ 2Fe3++2e=2Fe2+

【解析】

Fe3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)中Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題。

Fe3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，

(1)Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應(yīng)為Cu2e=Cu2+；

(2)正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e=2Fe2+；

(3)正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設(shè)計為，電子從銅極流向碳極。