18.按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:
(1)硝酸見光分解的化學(xué)方程式4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O;
(2)氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;
(3)鋅與稀硝酸按物質(zhì)的量比2:5反應(yīng)的離子方程式4Zn+10H++2NO3-=4N2O↑+4Zn2++5H2O或4Zn+10H++NO3-=NH4++4Zn2++3H2O;
(4)NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O;
(5)Cu2S與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水的化學(xué)方程式3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO32+3H2SO4+10NO↑+8H2O.

分析 (1)硝酸不穩(wěn)定見光分解生成二氧化氮和水、氧氣;
(2)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水;
(3)鋅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨和硝酸鋅、水;
(4)氫氧化鈣少量,二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水;
(5)Cu2S與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒書寫化學(xué)方程式.

解答 解:(1)硝酸不穩(wěn)定見光分解生成二氧化氮和水、氧氣,化學(xué)方程式:4HNO3 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O;
故答案為:4HNO3 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O;
(2)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水,化學(xué)方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;
故答案為:氨氣催化氧化生成一氧化氮和水;
(3)鋅與稀硝酸按物質(zhì)的量比2:5反應(yīng)的離子方程式;4Zn+10H++NO3-=NH4++4Zn2++3H2O;
故答案為:4Zn+10H++NO3-=NH4++4Zn2++3H2O;
(4)氫氧化鈣少量,二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,離子方程式:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O;
故答案為:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O;
(5)Cu2S與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水,反應(yīng)的方程式:3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO32+3H2SO4+10NO↑+8H2O;
故答案為:3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO32+3H2SO4+10NO↑+8H2O;

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫是解題關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示),下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH42Fe(SO42是否被氧化
D.常溫下,(NH42Fe(SO42比FeSO4易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖.下列說法正確的是(  )
A.圖中Y曲線是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)v(N2O4)為0.1 mol/( L•min)
C.25 min時(shí),導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.25 min時(shí),導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是向容器通入適量NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.1LCO2中含有3NA個(gè)原子
B.1molCl2含有1NA個(gè)原子
C.23g鈉在足量的Cl2中反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA個(gè)
D.欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

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13.下列水溶液一定呈中性的是( 。
A.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液
B.c(H+)=1.0×10-7mol•L-1的溶液
C.pH=7的溶液
D.室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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3.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO43•18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
Ⅴ.再經(jīng)過一系列操作,分離得到產(chǎn)品.
(1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為:SiO2,H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(2)步驟Ⅱ中加入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注:金屬離子的起始濃度均為0.1mol•L-1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:pH約為3時(shí),F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀,將Fe2+氧化為Fe3+,可使鐵完全沉淀,
②當(dāng)Al3+開始沉淀時(shí),F(xiàn)e3+的濃度約為:10-6.7 mol•L-1
(4)已知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是:生成黃綠色氣體.
②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是:除去過量的MnO4-;.
(5)步驟Ⅴ中“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中加入0.5molA和0.25molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(?),達(dá)到平衡時(shí),放出熱量Q1kJ.保持溫度不變,A的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是(  )
A.若容器內(nèi)氣體的密度保持不變,說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若在相同條件下,改為只加入0.5 mol C,則反應(yīng)達(dá)到平衡反,放出熱量Q1kJ
C.平衡狀態(tài)由a變到b時(shí),則化學(xué)平衡常數(shù)K(a)=K(b)
D.由圖象可知,產(chǎn)物C一定是氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.要求回答下列問題:
(1)某溫度時(shí) NaHCO3溶液pH=8,則三種含碳元素粒子由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲?br />①CO32-   ②HCO3-     ③H2CO3
等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?br />c(Na+)>C(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時(shí),溶質(zhì)成分為NaCl、NaHCO3、H2CO3
(2)常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是CD(填序號).
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$不變
D.溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c({H}^{+})}$減小
(3)①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2=1:1(溶液體積變化忽略不計(jì)).
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是AD(填序號).
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol/L
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(4)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-.回答以下問題:某溫度下,向0.1mol•L-1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L-1 KOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是BC.
A.c(H+)•c(OH-)=110-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+
D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol•L-1

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8.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
B.PM2.5表面積大,能吸附大量的有毒有害物質(zhì),對人的肺功能造成很大危害
C.二氧化硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片
D.汽車尾氣中含有大量大氣污染物,這是汽油不完全燃燒造成的

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