若（NH4）2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（　　）
A．1：4B．1：2C．2：1D．4：1
該反應中，NH4+→N2氮元素的化合價由-3價→0價，生成一個氮氣分子需要銨根離子失去6個電子，生成一個二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個電子，所以其最小公倍數(shù)是6，然后其它元素根據(jù)原子守恒進行配平方程式，所以該方程式為3（NH4）2SO4
  △  
.
 
3SO2+N2+4NH3+6H2O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，
故選B．
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A．1:4           B．1:2           C．2:1         D．4:1

 

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A、1:2                         B、2:1                  C、1:4                         D、4:1

 

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