Question

若（NH₄）₂SO₄在強熱時分解的產物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（　�。�

A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1

Answer 1

分析：先根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等配平方程式，再根據(jù)化合價變化的和化合價不變的氮原子判斷．

解答：解：該反應中，NH₄⁺→N₂氮元素的化合價由-3價→0價，生成一個氮氣分子需要銨根離子失去6個電子，生成一個二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個電子，所以其最小公倍數(shù)是6，然后其它元素根據(jù)原子守恒進行配平方程式，所以該方程式為3（NH₄）₂SO₄

△   .

3SO₂+N₂+4NH₃+6H₂O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，所以則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，
故選B．

點評：本題考查了根據(jù)方程式進行有關計算，難度不大，注意該方程式中氧化劑和還原是同一種物質，但氧化產物和還原產物不同，所以從生成物進行配平較簡便．