Question

9．如圖圖示與對應的敘述相符的是（　　）

• A． 由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的△H＞0
• B． 圖乙表示等量NO₂在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO₂（g）═N₂O₄（g），相同時間后測得NO₂含量的曲線，則該反應的△H＜0
• C． 圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變
• D． 絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），其正反應速率隨時間變化如圖丁所示，則c點一定是平衡點

Answer 1

分析 A、據(jù)圖分析，升溫逆反應速率增大比正反應速率增大快；
B、由圖可知，反應平衡后升高溫度N0₂的含量增大，平衡逆移，正方向為放熱反應；
C、催化劑只影響反應速率，不影響焓變；
D、該反應反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器體積不變，故體系壓強恒定．絕熱恒容密閉容器，體系溫度隨反應進行變化，隨反應進行反應物的濃度降低，由圖可知，c點以前正反應速率增大，說明正反應為放熱反應，c點以后反應正反應速率降低，應是濃度影響比溫度影響更大．圖為正反應速率隨時間變化，說明反應未到達平衡．

解答 解：A、據(jù)圖分析，升溫逆反應速率增大比正反應速率增大快，升溫平衡逆向移動，正反應放熱，故A錯誤；
B、由圖可知，反應平衡后升高溫度N0₂的含量增大，平衡逆移，正方向為放熱反應，所以該反應的△H＜0，故B正確；
C、催化劑不影響反應的焓變，故C錯誤；
D、反應在c點前，溫度對速率影響大，c點以后濃度減小對速率影響大，c點未達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡圖象、閱讀題目獲取信息的能力等，難度中等，需要學生具備運用信息與基礎知識分析問題、解決問題的能力．