20．下列關(guān)于物質(zhì)的用途或說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)原理是煉鐵最常用的反應(yīng)原理
B．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料
C．過(guò)氧化鈉可以用作呼吸面具中的供氧劑
D．青銅是我國(guó)使用最早的合金

分析 A、煉鐵常用一氧化碳還原氧化鐵的熱還原法；
B、可作耐火材料的物質(zhì)，其熔點(diǎn)高；
C、過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
D、人類最早使用的合金是由銅、錫形成的青銅．

解答 解：A、鋁熱反應(yīng)用來(lái)冶煉熔點(diǎn)高的金屬，如釩、鉻、錳等，而煉鐵最常用的方法為熱還原法，故A錯(cuò)誤；
B、因Al2O3熔點(diǎn)很高，一般溫度下不能液化，則可用作耐火材料，故B正確；
C、過(guò)氧化鈉和呼出氣體二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，用作呼吸面具中的供氧劑，故C正確；
D、人類最早使用的合金是由銅、錫形成的青銅，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的性質(zhì)，涉及鈉及其化合物及鋁的化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系及金屬冶煉原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．變化過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化
B．
實(shí)驗(yàn)室制氧氣
C．Na+、Fe3+-人體所需微量元素
D．能區(qū)別地溝油與礦物油的方法是加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)，以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用燃著的木條伸入集氣瓶中檢驗(yàn)二氧化碳B．用水區(qū)分氫氧化鈉固體和氯化鈉固體C．用鐵粉除去FeSO4溶液中混有的CuSO4D．用石灰水除去NaOH溶液中混有的Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列對(duì)于混合氣體的描述，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）
A．分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體體積為22.4L，平均相對(duì)分子質(zhì)量為28
B．體積不變的容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體密度逐漸減小
C．Na2O2和NH4Cl濃溶液反應(yīng)得到混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是34
D．對(duì)于反應(yīng)I2（g）+H2（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g）而言，達(dá)到平衡后，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室用鋁箔為原料制取AlCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，已知AlCl3易升華．

（1）實(shí)驗(yàn)前鋁箔需用CCl4浸泡片刻，其目的是除去鋁箔表面的油脂等有機(jī)物．將鋁箔放入反應(yīng)器前需將其弄破，其目的是增大接觸面積，增大反應(yīng)速率．
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．氯氣與鋁箔反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2AlCl3．
（3）收集的氯化鋁為何在硬質(zhì)玻璃管底部？硬質(zhì)玻璃管底部溫度較低，AlCl3氣體會(huì)凝華．
（4）硬質(zhì)玻璃管上的支口應(yīng)用橡皮管連接并通入NaOH溶液中，其目的是吸收多余的Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍1～100nm；
（2）寫出D的一種工業(yè)用途：耐火材料或電解法制金屬鋁；
（3）①寫出E的酸性溶液與H2O2反應(yīng)生成F的離子方程式：Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②寫出B→G的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③寫出E與NaClO和NaOH混合溶液反應(yīng)生成H的離子方程式：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-；
（4）若A、B恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)物C與足量鹽酸反應(yīng)得到a mol氣體，另取等質(zhì)量B與足量鹽酸反應(yīng)得到b mol氣體，a：b=5：7，則A的化學(xué)式為Fe5O7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是（　�。�
A．兩者都為s-sσ鍵B．兩者都為p-pσ鍵
C．前者為p-pσ鍵，后者為s-pσ鍵D．前者為s-sσ鍵，后者為s-pσ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H＞0
B．圖乙表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）═N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0
C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D．絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖丁所示，則c點(diǎn)一定是平衡點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B．常溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．1 mol ${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子數(shù)目為6NA

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