8．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．KOHC．H2OD．HCl

分析 活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，堿金屬族、堿土金屬族和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；
B．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故B正確；
C．水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；
D．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯選項是A．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按下列系統(tǒng)命名法命名下列烷烴，并寫出相應(yīng)的化學(xué)式．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）C（CH3）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　�。�
A．X的I1大于Y 的I1B．X的電負(fù)性小于Y的電負(fù)性
C．X的陰離子半徑小于Y的陽離子半徑D．X的原子半徑大于Y的原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下在稀溶液中能表示中和熱的熱化學(xué)方程式為（　　）
A．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=aKJ•mol-1
B．HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H2=bKJ•mol-1
C．HCl（aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H3=cKJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba2+（aq）+$\frac{1}{2}$SO42-（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H4=dKJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）將NaHSO4固體溶于水電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；斷裂的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（2）將NaHSO4固體加熱熔融電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，斷裂的化學(xué)鍵類型是離子鍵．
（3）NaHSO4發(fā)生的上述兩種變化均不是化學(xué)變化，從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)的角度解釋原因是只有舊化學(xué)鍵的斷裂，沒有新化學(xué)鍵的形成．
（4）由以上變化可以得到區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是加熱熔融進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．質(zhì)量相同的鋁粉和足量的鹽酸、足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，在同溫同壓下生成氣體的體積比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　�。�
A．將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）
B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍(lán)（Cl2）
C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）
D．新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．銀鋅鈕扣電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為Ag2O+Zn$?_{充電}^{放電}$2Ag+ZnO，在此電池放電時，則下列說法正確的是（　　）
A．氧化銀為正極，被氧化
B．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．Zn為負(fù)極，被還原
D．該裝置中的電解質(zhì)為酸性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列對“水電池”在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為：5MnO2+2e-═Mn5O102-
B．每生成1 mol AgCl轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．工作時，電子由MnO2極經(jīng)外電路流向Ag極
D．Ag發(fā)生還原反應(yīng)

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