Question

3．（1）將NaHSO₄固體溶于水電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；斷裂的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）將NaHSO₄固體加熱熔融電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，斷裂的化學(xué)鍵類型是離子鍵．
（3）NaHSO₄發(fā)生的上述兩種變化均不是化學(xué)變化，從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的角度解釋原因是只有舊化學(xué)鍵的斷裂，沒有新化學(xué)鍵的形成．
（4）由以上變化可以得到區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是加熱熔融進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物．

Answer 1

分析 （1）NaHSO₄為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子；
（2）NaHSO₄固體加熱熔融電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
（3）電離中只有化學(xué)鍵斷裂，沒有化學(xué)鍵生成；
（4）共價(jià)化合物熔融狀態(tài)不電離．

解答 解：（1）NaHSO₄固體溶于水電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，斷裂的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；離子鍵和共價(jià)鍵；
（2）NaHSO₄固體加熱熔融電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，斷裂化學(xué)鍵為離子鍵，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；離子鍵；
（3）從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的角度解釋原因是上述兩種變化只有舊化學(xué)鍵的斷裂，沒有新化學(xué)鍵的形成，故不是化學(xué)變化，故答案為：只有舊化學(xué)鍵的斷裂，沒有新化學(xué)鍵的形成；
（4）區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是加熱熔融進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，
故答案為：加熱熔融進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及化學(xué)鍵、電離及物質(zhì)類別等，注重高頻考點(diǎn)及基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，注意NaHSO₄固體在溶于水及熔化狀態(tài)的區(qū)別．