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向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系不正確的是( )

選項

A

B

C

D

n(CO2)(mol)

2

3

4

6

n(沉淀)(mol)

1

2

3

2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA
B．32g甲醇中存在的共價鍵總數是6 NA
C．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中氧原子數為0.3NA
D．235g核素92235U中的中子數為92 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．少量NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
B．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2共熱制取NH3：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．CO2和足量澄清石灰水反應：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中確的是（　　）
A．7gCnH2n中含有的氫原子數目為NA
B．標準狀況下，22.4LCHCl3中含原子總數等于5NA
C．1molC5H12分子中所含單鍵數為15NA
D．標準狀況下，11.2L已烷中含3mol碳原子

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：推斷題

某無色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

（1）圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

（2）圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a________、b________、c________。

（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式_________________。

（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________。

（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。

（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

能實現下列物質間直接轉化的元素是

 

A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是( )

A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質按右圖所示轉化關系每一步都能一步實現的是

甲

乙

丙

丁

A．

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B．

NO

HNO3

NO2

NH3

C．

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

D．

Si

Na2SiO3

SiO2

SiF4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 反應的影響，實驗結果可表示成如圖所示的規(guī)律（T表示溫度，n表示物質的量）：
（1）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，正確的描述是b（選填編號）．
a．2v正（NH3）=3v逆（H2）      b．NH3的質量保持不變
c．v（H2）=3v（N2）              d．反應物不再轉化為生成物
（2）比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是c，反應速率最快的是c．
（3）圖象中T1＞T2（填“＜”、“＞”或“=”，下同），為什么該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；若在溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2．
如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應c（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動             b．可能是增大壓強
c．一定向逆反應方向移動             d．達到新平衡時反應速率增大
e．達到新平衡時反應速率減小
（4）T2條件下，若容器容積為2L，氫氣物質的量為n mol，反應達到平衡時N2和H2的轉化率均為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為1mol（用含n的代數式表示）；若n（H2）=3mol，反應的平衡常數K=$\frac{25}{3}$（具體數值，用分數表示）．

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