15．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示
B．加入反應(yīng)物可使反應(yīng)速率增大
C．在研究反應(yīng)速率變化的實(shí)驗(yàn)中．同時(shí)改變兩個(gè)變量一定能更快得出有關(guān)規(guī)律
D．對(duì)于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑．加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

分析 A、用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大表示化學(xué)反應(yīng)速率；
B、加入的反應(yīng)物如果是固體，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；
C、同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律；
D、升溫或加入催化劑能夠加快反應(yīng)速率．

解答 解：A、用生成物濃度的增加也可以表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、加入固體或純液體，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；
C、同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，應(yīng)改變一個(gè)變量，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化錳能夠作過(guò)氧化氫分解的催化劑，所以加入MnO2或升高溫度都能加快二氧化錳分解生成O2的速率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析判斷，注意分析方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．M5纖維是近年來(lái)開發(fā)出的一種超高性能纖維．如圖是M5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：

已知：當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2（鹵素單質(zhì)）反應(yīng)時(shí)，通常是X2與苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)．根據(jù)上述合成M5纖維的過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
（1）在①～⑦的反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是③④，
（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱有羧基和酚羥基．
（3）生成A的同時(shí)可能生成的A的同分異構(gòu)體為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（4）1molC與足量新制的氫氧化銅反應(yīng)可以生成2mol磚紅色沉淀．
（5）1molF與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗Na2CO34mol．
（6）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硝酸的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識(shí)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在標(biāo)況下，下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（　�。�
A．0.6mol H2SO4B．3.612×1023個(gè)HNO3分子
C．7.3g HClD．4.48L CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)方法，能達(dá)到目的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.20 g氯化鈉固體
B．將干燥的氯氣依次通過(guò)干燥紅色布條和濕潤(rùn)紅色布條檢驗(yàn)氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)
C．用飽和溶液FeCl3和NaOH溶液混合制備Fe（0H）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工廠通常采用20 MPa～50 MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率
B．合成氨工業(yè)中使反應(yīng)溫度達(dá)到500℃有利于氨的合成
C．合成三氧化硫過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．100℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（　�。�
A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
B．燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
C．燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2Cu+O2═2 CuOB．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA+nB=pC．t秒末，A減少了1mol，B減少了1.5mol，C增加了0.5mol．則m：n：p應(yīng)為（　�。�
A．4：5：2B．2：5：4C．1：3：2D．2：3：1

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