2．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法有機物A的名稱為3-甲基-3-環(huán)已烯甲酸
B．如果條件合適，B可能發(fā)生加聚反應，也可能發(fā)生縮聚反應
C．C 的分子式為C10H14O2
D．D 與Br2的CCl4溶液反應，最多有4種生成物

分析 A．A中含有甲基和羧基位于對位位置；
B．B含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，含有羥基、羧基，可發(fā)生縮聚反應；
C．由結構簡式確定；
D．D和溴發(fā)生加成反應，最多有3種生成物．

解答 解：A．A中含有甲基和羧基位于對位位置，名稱應為1-甲基-4-環(huán)已烯甲酸，故A錯誤；
B．B中含有碳碳雙鍵、羧基和醇羥基，具有烯烴、羧酸和醇的性質，所以B能發(fā)生加聚反應、縮聚反應，故B正確；
C．由結構簡式可知C 的分子式為C10H16O2，故C錯誤；
D．D和溴發(fā)生加成反應，可能是一個雙鍵發(fā)生加成反應、可能是兩個雙鍵發(fā)生加成反應，所以最多有3種生成物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、醇性質及同分異構體的考查，選項CD為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖為常溫下，向25ml某濃度的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液的過程中溶液pH的變化曲線，下列說法不正確的是（　�。�
A．NaOH溶液起始濃度為0.1mol•L-1
B．a＞12.5
C．B點溶液中c（Na+）一定等于c（CH3COO-）
D．D點溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某種降血壓藥物H（）可由下列路線合成：

已知：
Ⅰ．RCH═CH2$\stackrel{HBr/過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
Ⅱ．RCH2COOH$\stackrel{Br_{2}/紅磷}{→}$
回答下列問題：
（1）A的名稱為2-甲基丙烯．
（2）B→C的反應條件為氫氧化鈉的水溶液、加熱，F(xiàn)→G的反應類型為取代．
（3）D的結構簡式為（CH3）2CHCHO．
（4）符合下列條件G的同分異構體有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結構簡式）．
①能使樣FeCl3溶液顯紫色；
②苯環(huán)上只有2個取代基；
③1mol該物質最多可消耗3molNaOH．
（5）G→H的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與人類生活密切相關，對下列生活中的現(xiàn)象的解釋不正確的是（　�。�
A．“地溝油”危害健康，是因為脂肪酸油脂中的碳碳雙鍵被破壞，不利健康
B．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用作水果保鮮制是因為高錳酸鉀溶液可吸收水果釋放的乙烯
C．廢舊電池必須回收利用，是因為電池中的重金屬等會嚴重污染土壤和水體
D．食品包裝袋、食物保鮮膜通常用聚乙烯樹脂，是因為聚乙烯樹脂是無毒的高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如圖1：

已知相關幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示：
（1）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學反應方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（2）為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，接著操作是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥．
（3）分離粗產(chǎn)品Ⅱ時承接濾液的燒杯中應加入少量蒸餾水，分離粗產(chǎn)品Ⅱ后的濾液冷卻至室溫后，進行減壓抽濾，得粗產(chǎn)品Ⅲ．所用的裝置如圖3所示，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是打開旋塞K．
（4）若向（NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亞鐵銨晶體（摩爾鹽），兩溶液混合后，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止（填現(xiàn)象），應立即停止加熱，將溶液靜置，冷卻，結晶，抽濾，并用少量酒精洗滌晶體．其目的是除去晶體表面附著的水分．
（5）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法．稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00mL．
①本實驗的滴定終點的判斷方法是溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定到終點．
②產(chǎn)品中Fe2+的純度為（假設Fe2+全部來自于硫酸亞鐵銨）71%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某有機物有如下轉化關系：

已知：
①
②
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）K的分子式是C21H18O8；G→H的反應類型是取代反應；
（2）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，推測其1H核磁共振譜（H-NMR）中顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1：2：3：6．
（3）寫出A→B反應的化學方程式：．
（4）寫出G的結構簡式：；
（5）化合物D有多種同分異構體，寫出符合下列條件任意3種同分異構體
的結構簡式：（任意3個）；．
①能和NaHCO3溶液反應生成CO2；②1mol有機物與金屬鈉反應可放出1molH2；
③苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．
（6）已知：苯環(huán)側鏈的硝基在Fe/HCl作用下被還原為氨基，且苯環(huán)側鏈上的氨基易被氧化．請以甲苯為原料，用四步反應，合成．（無機試劑任選．用流程圖表示：寫出反應物、產(chǎn)物及主要反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應而引起的是（　�。�
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B．苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無色
C．將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，有刺激性氣味產(chǎn)生
D．甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒后，恢復到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QKJ•mol-1
（2）肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（3）圖1裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入AC （填序號）．
A．CuO   B．Cu（OH）2    C．CuCO3  D．Cu2（OH）2CO3
（4）圖2是用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池結構示意圖，質子交換膜左右兩側的溶液均為500mL 2mol/LH2SO4溶液，當電池中有1mol e-發(fā)生轉移時，左右兩側溶液的 質量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．用如圖所示裝置進行有關實驗，拔掉分液漏斗上口玻璃塞，打開F，將A逐滴加入至B中．
（1）若A是實驗室的一種常用燃料，B是生石灰，C中放有CuO，當C中黑色固體大部分變紅時，關閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的眼鏡，則：
①B中生石灰的作用是吸收乙醇中含有的水分，防止水蒸氣進入硬質管；
②請寫出反應管C中所發(fā)生的化學反應方程式C2H5OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
③試管E中所發(fā)生反應的化學方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
④儀器D在此實驗中的作用是防止倒吸．
（2）若B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C中物質不變，A是一種含有醛基的飽和一元羧酸，該物質和濃硫酸在加熱條件下能生成兩種物質，一種在常溫下為液態(tài)物質，另一種為氣體產(chǎn)物，能使C中CuO固體逐漸變紅，同時可觀察到試管中溶液變渾濁，則：
①A在濃硫酸作用下的化學方程式HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O；
②試管中溶液邊渾濁的原因是二氧化碳與苯酚鈉反應生成苯酚，苯酚微溶于水；
③然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管中的現(xiàn)象是溶液由渾濁變澄清．

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