18．如圖為常溫下，向25ml某濃度的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液的過(guò)程中溶液pH的變化曲線，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NaOH溶液起始濃度為0.1mol•L-1
B．a＞12.5
C．B點(diǎn)溶液中c（Na+）一定等于c（CH3COO-）
D．D點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．滴入醋酸前溶液的pH=13，據(jù)此計(jì)算出NaOH溶液起始濃度；
B．當(dāng)a=12.5時(shí)，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若為中性，則加入的醋酸應(yīng)該少過(guò)量；
C．B點(diǎn)時(shí)溶液為中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-）；
D．D點(diǎn)為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）、c（H+）＞c（OH-），再結(jié)合物料守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+）．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，滴入醋酸前溶液的pH=13，則NaOH溶液起始濃度為0.1mol/L，故A正確；
B．當(dāng)a=12.5時(shí)，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，若為中性，則加入的醋酸應(yīng)該稍過(guò)量，即a＞12.5，故B正確；
C．B點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，溶液呈中性，則：c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-），故C正確；
D．D點(diǎn)時(shí)加入25mL醋酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）、c（H+）＞c（OH-），再結(jié)合物料守恒可知c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液中正確的離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象中各點(diǎn)的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，B，D為生活中常見的調(diào)味品，E是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．
（1）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B，D中官能團(tuán)的名稱分別是羥基、羧基；
（2）寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：（CH3）3CH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是（　　）
A．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
B．1，3-丁二烯與足量氫氣加成（丁烷）
C．氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)（氯苯）
D．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中無(wú)Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.6g
B．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45mol H2
C．該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)過(guò)程能量的變化符合圖示的是（　　）
A．H+H→H-H
B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O
D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．
圖1是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置．將銅片置于具支試管的底部，用分液漏斗往具支試管中加入約10mL濃硝酸，具支試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑，實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色、試管中有紅棕色氣體生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：

下列分析正確的是（　　）
A．1molCPAE與NaOH溶液，濃溴水和氫氣反應(yīng)時(shí)最多消耗的NaOH、Br2和H2的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol和7mol
B．咖啡酸分子中至少有9個(gè)碳原子共平面
C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代，加成和消去反應(yīng)
D．用FeCl3溶液可以檢測(cè)上述反應(yīng)中是否有CPAE生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．綠礬（FeSO4•7H2O）和膽礬（CuSO4•5H2O）都是重要的化工原料．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式[Ar]3d6．
（2）SO42-的空間構(gòu)型構(gòu)型是正四面體；其中S原子的雜化軌道類型是sp3；與SO42-互為等電子體的一種微粒是CCl4、PO43-、SiO44-．
（3）在FeSO4溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Fe（CN）6]4-，指出1mol[Fe（CN）6]4-，中σ鍵的數(shù)目為12mol．
（4）膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氧的配位數(shù)是4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法有機(jī)物A的名稱為3-甲基-3-環(huán)已烯甲酸
B．如果條件合適，B可能發(fā)生加聚反應(yīng)，也可能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．C 的分子式為C10H14O2
D．D 與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，最多有4種生成物

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