【題目】常溫下，氯水中部分含氯微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化趨勢如圖所示。下列敘述正確的是

A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-)

B.隨著pH增大，溶液的顏色加深

C.當pH=10時，溶液中的含氯微粒只有ClO-

D.向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只發(fā)生化學反應(yīng)：HClO+NaOH=NaClO+H2O

【答案】A

【解析】

A．由圖可知，pH=1的新制氯水中c(ClO-)＜c(HClO)，則存在c(Cl2)＞c(HClO)＞c(ClO-)，故A正確；
B．隨著pH增大，c(Cl2)減小，則溶液顏色不斷變淺，故B錯誤；
C．pH=10時，溶液顯堿性，溶液中含氯微粒主要為主要為ClO-和Cl-，故C錯誤；
D．pH=4的氯水中主要含Cl2和HClO，加入NaOH溶液，發(fā)生離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O、HClO+OH-═ClO-+H2O，故D錯誤；
故選：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

B. pH=10.25時，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關(guān)系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

(2)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是____________________(填字母)。

A．c(H+) B． C．c(H+)c(OH﹣) D． E.

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______________________。

(4)25℃時，將a mol/L的醋酸與等濃度的氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度由大到小關(guān)系是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，1L0.1mol·L-1的NaOH溶液中緩慢通入CO2，溶液的pH隨CO2的物質(zhì)的量變化如下圖所示（實驗過程中溶液體積變化忽略不計），下列說法正確的是

A.在整個過程中，溶液中一定不存在

B.時，

C.當時，溶液中不存在H2CO3分子

D.當時，一定有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是

A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)的系統(tǒng)名稱是_________；

的系統(tǒng)名稱為__________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是_____，1mol該烴完全燃燒生成二氧化碳和水，需消耗氧氣_______mol。

(3)鍵線式表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，已知乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：

回答下列問題：

(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和________ ，操作Ⅱ的名稱是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______________。

(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：

A. B. C. D. E.

①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是_____________。(裝置可重復(fù)使用)

②青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用連接好的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是_____________。

③要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_________，可用__________儀進行測定。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E是生活中最堅硬的金屬�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)電負性最大的元素是__；

（2）D的氫化物比C的氫化物的沸點__(填"高"或"低")，原因__；

（3）寫出E元素的電子排布式__，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在__區(qū)；

（4）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是___晶體，__晶體，__晶體；

（5）畫出D的核外電子排布圖___，這樣排布遵循了__原理和___規(guī)則。

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