18.薩羅(Salol)是一種消毒劑,它的分子式為C13H10O3.其分子模型如圖1所示:

(圖1中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等).
(1)根據(jù)圖1模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(2)薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸(鄰羥基苯甲酸).請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案,說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)
(3)同時(shí)符合下列四個(gè)要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有2種.
①含苯環(huán);  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng);  ③在稀NaOH溶液中,1mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng);  ④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物.
(4)從(3)確定的同分異構(gòu)體中任選一種,指定為圖2中的A.寫出下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示),并指明相應(yīng)的反應(yīng)類型.
①A→B;反應(yīng)類型:加成反應(yīng).
②B+D→E;反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)
(5)現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物,它們的物質(zhì)的量之和為n mol,該混合物完全燃燒消耗aL CO2,并生成bg H2O和c L CO2(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).
①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式(有機(jī)物可用分子式表示);C7H6O3+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$7CO2+3H2O,C6H6O+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$6CO2+3H2O.
②設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為x mol,列出x的計(jì)算式.

分析 (1)薩羅的分子式為C13H10O3,由分子式可知,模型中黑色球代表碳元素,白色球代表氫原子,斜線白色球?yàn)檠踉樱鶕?jù)碳的四價(jià)結(jié)構(gòu),可知結(jié)構(gòu)中環(huán)為苯環(huán),根據(jù)氧原子的二價(jià)結(jié)構(gòu)可知,連接兩個(gè)苯環(huán)的基團(tuán)為酯基,有1個(gè)-OH連接苯環(huán);
(2)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸設(shè)計(jì),羧酸酸性比碳酸強(qiáng),碳酸酸性比苯酚強(qiáng);
(3)水楊酸為.根據(jù)題意知,該有機(jī)物中含有-CHO,不含酯的結(jié)構(gòu),含有兩個(gè)與苯環(huán)相連的羥基;
(4)選擇A為,由關(guān)系圖可知,B為,D為,E為
①A→B只有醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);②B+D→E 發(fā)生酯化反應(yīng);
(5)①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒生成二氧化碳與水;
②設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為x mol,則苯酚為(n-x)mol,根據(jù)方程式表示出二氧化碳的物質(zhì)的量,列出x的計(jì)算式.

解答 解:(1)薩羅的分子式為C13H10O3,由分子式可知,模型中黑色球代表碳元素,白色球代表氫原子,斜線白色球?yàn)檠踉樱鶕?jù)碳的四價(jià)結(jié)構(gòu),可知結(jié)構(gòu)中環(huán)為苯環(huán),根據(jù)氧原子的二價(jià)結(jié)構(gòu)可知,連接兩個(gè)苯環(huán)的基團(tuán)為酯基,有1個(gè)-OH連接苯環(huán).所以薩羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,
故答案為:;
(2))要證明酸的相對(duì)強(qiáng)弱,一般利用強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng),故可利用下列反應(yīng)來證明三者的相對(duì)強(qiáng)弱:
,
故答案為:;
(3)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基,不能發(fā)生水解反應(yīng)說明無酯基,1 mol該同分異構(gòu)體能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)則說明有兩個(gè)酚羥基,只能生成兩種一氯代產(chǎn)物說明具有較好的對(duì)稱性,符合條件的同分異構(gòu)體有如下兩種:
,故答案為:2;
(4)選擇A為,由關(guān)系圖可知,B為,D為,E為,
①A→B只有醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)方程式為,
故答案為:;加成反應(yīng);
②B+D→E 發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為
故答案為:;酯化反應(yīng);
(5)現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物,它們的物質(zhì)的量之和為n mol.該混合物完全燃燒消耗a L O2,并生成b g H2O和c L CO2(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).
①水楊酸和苯酚完全燃燒都生成二氧化碳與水,方程式分別為C7H6O3+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$7CO2+3H2O,C6H6O+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$6CO2+3H2O,
故答案為:C7H6O3+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$7CO2+3H2O,C6H6O+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$6CO2+3H2O;
②設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為x mol,列出x的計(jì)算式
C7H6O3 +7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$7CO2+3H2O,
x mol          7x mol 
反應(yīng)C6H6O+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$6CO2+3H2
(n-x)mol        6(n-x)mol
所以7x+6(n-x)=$\frac{c}{22.4}$.
故答案為:7x+6(n-x)=$\frac{c}{22.4}$.

點(diǎn)評(píng) 本題主要是考查有機(jī)合成與推斷,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,著重考查有機(jī)物性質(zhì)探究,有機(jī)反應(yīng)類型研究,有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),同分異構(gòu)體探究,有機(jī)反應(yīng)計(jì)算等問題的綜合題.難度較大,注意(5)中可以有不同形式的表達(dá)式.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中,一定沒有沉淀生成的是( 。
XYZ
ACl2SO2BaCl2
BNH3O2Al2(SO43
CNH3CO2MgCl2
DCO2SO2CaCl2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾希铝袑?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是( 。
A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強(qiáng)氧化性
B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣--強(qiáng)氧化性
C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸--不穩(wěn)定性
D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)你參與探究實(shí)驗(yàn)并完成下列問題:
操               作現(xiàn)                  象
取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解,溶液略有顏色
過濾,測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色
i.液面上方出現(xiàn)白霧;
ii.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;
iii.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性.
(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧.推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀.
①實(shí)驗(yàn)a目的是檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾.
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是白霧中含有SO2,SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng).通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色
(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X.
①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化.取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀.則沉淀X中含有的物質(zhì)是CaSO4
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因:Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸.某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:

請(qǐng)回答下列問題
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝熱交換器(填設(shè)備名稱).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是增加三氧化硫與濃硫酸的接觸面積,有利于三氧化硫的吸收.
②為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%.為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為6:5.假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.0041.(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)),該尾氣的處理方法是用氨水吸收.
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是A(可多選).
A.耗氧量減少       B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C.產(chǎn)生的廢氣減少                D.不需要使用催化劑
(2)硫酸的用途非常廣泛,可應(yīng)用于下列哪些方面BCD(可多選).
A.橡膠的硫化                  B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn)           D.過磷酸鈣的制備
(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,請(qǐng)寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑ SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3 2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.偏四氯乙烷是一種常見化工原料,以偏四氯乙烷和烯烴(C5H10)為原料合成某種六元環(huán)酯(C7H10O4)的合成路線如下:
已知:一個(gè)碳原子上連接2個(gè)-OH不穩(wěn)定,容易脫水變成
(1)化合物II中能與能與金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為羥基.
(2)化合物IV合成化合物V的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),化合物V合成化合物VI反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
(3)寫出由化合物VI合成化合物VII的反應(yīng)方程式
(4)有機(jī)物R是化合物IV的同分異構(gòu)體,R能使溴水褪色,且其核磁共振氫譜中有4組峰,有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該六元環(huán)酯(C7H10O4)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(5)參照上合成路線,設(shè)計(jì)以有機(jī)物Cl2CH2-CH2Cl2和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用.
(1)①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨,寫出氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201402/2/91362cce.png" style="vertical-align:middle" />;
②NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)(填寫“強(qiáng)”或“弱”).
(2)如圖所示,向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象.

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl.
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體,該固體可能是NH4HSO4或(NH42SO4(寫化學(xué)式,一種即可).
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過一段時(shí)間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3•H2O═Fe(OH)2↓+2NH4+和4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(3)空氣吹脫法是目前消除NH3 對(duì)水體污染的重要方法.在一定條件下,向水體中加入適量NaOH可使NH3 的脫除率增大,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因氨在水中存在平衡為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動(dòng),故有利于氨的脫除.
(4)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NH3 能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2).
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O;當(dāng)反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成亞硝酸的質(zhì)量為2.35g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.明礬凈水過程中不涉及化學(xué)變化B.金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)
C.化合反應(yīng)一定有單質(zhì)參加反應(yīng)D.石油分餾和碘的升華都是物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O,以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì),該電池放電時(shí)為原電池,充電時(shí)為電解池,反應(yīng)原理為:2Na+xS=Na2Sx
請(qǐng)回答下列問題:
(1)放電時(shí)S發(fā)生還原反應(yīng),Na為負(fù)極
(2)充電時(shí)Na所在電極與直流電源負(fù)極相連
(3)充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Sx2--2e-=xS;放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Na-e-=Na+
(4)用此電池電解飽和NaCl溶液,當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗金屬鈉23g.

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