6．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與探究實(shí)驗(yàn)并完成下列問(wèn)題：
操               作現(xiàn)                  象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
i．液面上方出現(xiàn)白霧；
ii．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
iii．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．
（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實(shí)驗(yàn)a目的是檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾．
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色
（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化．取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是CaSO4．
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

分析 （1）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）pH試紙變藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，次氯酸具有漂白性；
（3）①氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色；
②SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；
（4）根據(jù)其它酸是否溶液變?yōu)辄S綠色；
（5）①SO2被氧化為SO42-，硫酸根離子和鈣離子結(jié)合生成微溶物硫酸鈣；
②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸，據(jù)此書(shū)寫(xiě)．

解答 解：（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12），說(shuō)明溶液呈堿性，后顏色褪去，說(shuō)明又具有漂白性，故答案為：堿性、漂白性；
（3）①反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾，故答案為：檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；
②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，硫酸與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銀白色沉淀，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，
故答案為：白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；
（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色，故答案為：向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
（5）①取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4，故答案為：CaSO4；
②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析物質(zhì)的性質(zhì)，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、總結(jié)問(wèn)題能力，注意：不能用pH試紙測(cè)定氯水pH值，次氯酸有漂白性導(dǎo)致測(cè)定不準(zhǔn)確，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．隨著科技的飛速發(fā)展，出現(xiàn)了許多新型無(wú)機(jī)材料，如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP[化學(xué)式為Cam（PO4）n（OH）2]，已被醫(yī)療上用于修補(bǔ)人的骨骼和牙組織，HAP的化學(xué)式中m等于（　�。�
A．$\frac{3n+2}{2}$B．$\frac{3n-2}{2}$C．$\frac{2n-2}{3}$D．n+1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，在pH=2的溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、I-、NO3-
C．Fe2+、Cu2+、AlO2-、ClO-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程  式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2H2O+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（3）該裝置圖尚未畫(huà)完，請(qǐng)?jiān)贓處補(bǔ)充完整，并注明試劑名稱．
（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則B的作用是儲(chǔ)存Cl2．
（5）若實(shí)驗(yàn)中使用12mol•L-1的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，稀HCl與MnO2不反應(yīng)；HCl的揮發(fā)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO2           b．FeCl3           c．Na2SO3            d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH等于7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）寫(xiě)出下列冶煉金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①用紅鋅礦（ZnO）冶煉鋅CO+ZnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2；
②用磁鐵礦（Fe3O4）冶煉鐵4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2；
③用食鹽（NaCl）冶煉鈉2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）高溫灼燒孔雀石[Cu2（OH）2CO3]和木炭的混合物可得到一種紫紅色光澤的金屬，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑，C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）用純凈的鋁土礦（Al2O3）、冰晶石和二氧化錳作原料可制取金屬錳（冰晶石作Al2O3的溶劑），其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$2Al+3O2↑；4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（4）請(qǐng)簡(jiǎn)述幾種常見(jiàn)的防止金屬腐蝕的方法發(fā)藍(lán)、覆蓋保護(hù)層、電化學(xué)保護(hù)法 （不低于三種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3．其分子模型如圖1所示：

（圖1中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）根據(jù)圖1模型寫(xiě)出薩羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，說(shuō)明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）．
（3）同時(shí)符合下列四個(gè)要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有2種．
①含苯環(huán)；  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；  ③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)；  ④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物．
（4）從（3）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為圖2中的A．寫(xiě)出下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示），并指明相應(yīng)的反應(yīng)類型．
①A→B；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
②B+D→E；反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)
（5）現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為n mol，該混合物完全燃燒消耗aL CO2，并生成bg H2O和c L CO2（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
①分別寫(xiě)出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式（有機(jī)物可用分子式表示）；C7H6O3+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$7CO2+3H2O，C6H6O+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$6CO2+3H2O．
②設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為x mol，列出x的計(jì)算式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
D．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的，測(cè)定值偏小
B．用量筒量取10mLNaOH 溶液時(shí)，俯視刻度．量出的體積大于10mL
C．使用天平稱量時(shí)不小心將藥品與砝碼的位置放反了，稱最結(jié)果可能是準(zhǔn)確的
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案