【題目】氮氧化物是大氣主要污染物,可采用強(qiáng)氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理氮氧化物。
Ⅰ.已知:
(1)寫出反應(yīng)1的離子方程式___________。
(2)在反應(yīng)2中,NO2-的初始濃度為0.1mol·L-1,反應(yīng)為NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同溫度下,達(dá)到平衡時(shí)NO2-的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如下圖所示。
①比較a、b點(diǎn)的反應(yīng)速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)
②隨著溫度的升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
③已知90℃時(shí),Kw=3.6×10-13,若b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為12,則該溫度下K=_____(保留一位小數(shù))。
(3)工業(yè)電解硫酸鈉和硫酸的混合液制備過硫酸鈉(Na2S2O8),陽極的電極反應(yīng)式為_______。
Ⅱ.N2O在金粉表面發(fā)生熱分解:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。
回答下列問題:
(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2
ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式)
(5)某溫度下,測(cè)得c(N2O)隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖所示。
己知瞬時(shí)反應(yīng)速率v與c(N2O)的關(guān)系為v=kcn(N2O)(k是反應(yīng)速率常數(shù)),則k=________,n=_____.
【答案】 2NO+S2O82-+4OH-2NO2-+2SO42-+2H2O < 增大 20.5L·mol-1 2SO42――2e-=S2O82- 2/3ΔH1-1/3ΔH2 0.0010mol·L-1·min-1 0
【解析】(1)考查離子反應(yīng)方程式的書寫,反應(yīng)1中通入NO、Na2S2O8、NaOH,產(chǎn)物是Na2SO4和NaNO2,即有NO+Na2S2O8+NaOH→NaNO2+Na2SO4,NO中N的化合價(jià)由+2價(jià)→+3價(jià),化合價(jià)升高1價(jià),Na2S2O8中含有過氧根離子,化合價(jià)降低2價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降法,得到離子反應(yīng)方程式為2NO+S2O82-+4OH-=2NO2-+2SO42-+2H2O;(2)考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,①b點(diǎn)的初始濃度大于a點(diǎn),濃度越大反應(yīng)速率越快,即va逆<vb正;②根據(jù)圖像,相同初始濃度下,溫度越高,NO2-的去除率越高,即升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,即升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大;③pH=12,此時(shí)c(OH-)=3.6×10-1mol·L-1,
NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。
起始:0.1 0.2
變化:0.09 0.09 0.09 0.18
平衡:0.01 0.11 3.6×10-1 0.09 0.18 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,K= ,代入數(shù)值,得出K=20.5;(3)考查電極反應(yīng)式的書寫,根據(jù)電極的原理,陽極上失去電子,化合價(jià)升高,因此陽極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-;(4)考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算, ①2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1),②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1),根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式,(2×①-②)/3得出:△H=(2△H1-△H2)/3;(5)考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,根據(jù)圖像,相隔相同時(shí)間段,化學(xué)反應(yīng)速率相等,取時(shí)間分別為20、40,即有k×0.08n=k×0.06n,解得n=0,0-20min時(shí),N2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率是(0.10-0.08)/20mol/(L·min)=0.0010 mol/(L·min),代入上述公式,得出k=0.0010 mol/(L·min)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量回答下列問題:
(1)配平以下離子方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
______+_____MnO4-+_____H2C2O4=_____CO2↑+_____Mn2++____。
(2)該反應(yīng)中的還原劑是______。
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為______mol。
(4)將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液到過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。
①原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”, “以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法原理上相同的是
A.四氯化碳和水
B.硝酸鉀和氯化鈉
C.乙酸乙酯(沸點(diǎn)77 ℃)和乙酸(118 ℃)(兩者互溶)
D.食鹽水和泥沙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子;E+離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請(qǐng)回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào)),其原因是________________________________________________________________________。
(3)D元素與氟元素相比,電負(fù)性:D________(填“>”“=”或“<”)F,下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深 B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生D的單質(zhì)
C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài) D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
(4)由A、C兩元素可形成化合物CA5含有的化學(xué)鍵類型為________。
(5)B2A4是重要的石油化工原料,B2A4的結(jié)構(gòu)式為________。B2A4通過聚合反應(yīng)可以生成一種有機(jī)高分子化合物,反應(yīng)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近,國(guó)際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中( )。
A.對(duì)廢水、廢氣、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理
B.化學(xué)生產(chǎn)中不排放任何有害物質(zhì)
C.化工廠及周圍種草、種樹、種花,使工廠成為花園式工廠
D.以綠色植物為原料,以生物催化劑實(shí)現(xiàn)化工生產(chǎn)過程的化學(xué)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,被美國(guó)食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:
回答下列問題:
(1)A的名稱為_______,E中官能團(tuán)名稱為________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式為_________
(4)⑤的反應(yīng)類型為______,⑧的反應(yīng)類型為_________。
(5)F的同分異構(gòu)體中,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。
a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料,制備的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物質(zhì),溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是( )
A.0.50 mol Ba(OH)2B.100 mL水
C.0.50 mol 酒精D.0.50 mol Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的說法中正確的是
A.膠體外觀不均勻B.膠體能通過半透膜
C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖為干冰的晶胞結(jié)構(gòu),觀察圖形,確定在干冰中每個(gè)CO2分子周圍有________個(gè)與之緊鄰且等距離的CO2分子。在干冰中撒入鎂粉,用紅熱的鐵棒引燃后,再蓋上另一塊干冰,出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(2)下列三種晶體①CO2,②CS2,③SiO2的熔點(diǎn)由高到低的順序是________>________>________(用序號(hào)填空),其原因是___________________________________________________。
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