精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”， “以燒酒復燒二次……價值數倍也”。其方法與分離下列物質的實驗方法原理上相同的是

A.四氯化碳和水

B.硝酸鉀和氯化鈉

C.乙酸乙酯（沸點77 ℃）和乙酸（118 ℃）（兩者互溶）

D.食鹽水和泥沙

【答案】C

【解析】

燒酒的制造工藝是利用蒸餾的方法，可用于分離沸點不同的液體混合物。

A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分離，A不合題意；

B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，可用結晶的方法分離，B不合題意；

C．乙酸乙酯和乙酸沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，C符合題意；

D．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，D不合題意。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表給出了五種元素的相關信息，其中X、Y、Z、W為短周期元素。

元素

相關信息

X

在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料

Y

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障

Z

植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑

W

室溫下其單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

M

它是人體不可缺少的微量元素，其單質也是工業(yè)生產中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、樓房等

根據上述信息填空：

(1)Y元素的基態(tài)原子含有幾個能層：________，其中第二能層中有哪幾個能級：________；畫出W的原子結構示意圖：________。

(2)Z與X形成的某一化合物能和Z與Y形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數比皆為1：2)一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應生成無毒物質的化學方程式：_______。

(3)某礦藏主要含W、M兩種元素組成的化合物，它是我國生產某強酸的主要原料。試寫出該生產過程中第一階段主要反應的化學方程式：__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應再次達到平衡，下列說法正確的是_____

A．第一次平衡時，SO2的物質的量右室更多

B．通入氣體未反應前，左室壓強和右室一樣大

C．第一次平衡時，左室內壓強一定小于右室

D．第二次平衡時，SO2的總物質的量比第一次平衡時左室SO2的物質的量的2倍還要多

（2）NH3合成常見的化肥尿素【化學式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，對于這個反應，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時放出127.6kJ的熱量，若反應溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達平衡時，c（NH3）為___________。

（3）①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“變大”、“變小”、“不變”）

②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42－)=___________。

③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

H2CO3

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

H2SO3

K1=1.54×10－2

K2=1.02×10－7

（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時，陽極發(fā)生反應的物質是____________，放電時負極反應式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答：

(1)化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 = 27H2O↑+10MgO+3A12O3

①寫出該化合物作阻燃劑的依據_____

②用離子方程式表示除去固體產物中 A12O3 的原理_____。

(2)鎂燃燒不能用 CO2 滅火，用化學方程式表示其理由_____。

(3)鋁的親氧性，可表現在鋁能奪取化合物中的氧，例如 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。且反應放出大量的熱，在冶金學上稱為鋁熱反應。取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN 溶液無明顯現象，_____(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無 Fe2O3，理由是_____、_____(用離子方程式說明)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入適當的氧化劑才能實現的是

A.CuO→CuB.Fe2+→FeC.H2SO4→SO2D.HCl→Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是

A. 硅太陽能電池 B. 鉛蓄電池 C. 燃氣灶 D. 電烤箱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是大氣主要污染物，可采用強氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理氮氧化物。

Ⅰ．已知:

(1)寫出反應1的離子方程式___________。

(2)在反應2中,NO2－的初始濃度為0.1mol·L－1,反應為NO2－+S2O82－+2OH-NO3－+2SO42－+H2O。不同溫度下，達到平衡時NO2－的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關系如下圖所示。

①比較a、b點的反應速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)

②隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數K______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

③已知90℃時，Kw=3.6×10－13，若b點對應的pH為12,則該溫度下K=_____(保留一位小數)。

(3)工業(yè)電解硫酸鈉和硫酸的混合液制備過硫酸鈉(Na2S2O8),陽極的電極反應式為_______。

Ⅱ．N2O在金粉表面發(fā)生熱分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。

回答下列問題:

(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2

ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代數式)

(5)某溫度下,測得c(N2O)隨時間t變化關系如圖所示。

己知瞬時反應速率v與c(N2O)的關系為v=kcn(N2O)(k是反應速率常數),則k=________,n=_____.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，水只作還原劑的是

A. 2H2O2H2 ↑+ O2↑ B. 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2↑

C. 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D. Na2O + H2O = 2NaOH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案