【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對成對電子;E+離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(填元素符號),其原因是________________________________________________________________________。
(3)D元素與氟元素相比,電負性:D________(填“>”“=”或“<”)F,下列表述中能證明這一事實的是______(填選項序號)。
A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深 B.氟氣與D的氫化物劇烈反應,產(chǎn)生D的單質(zhì)
C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài) D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
(4)由A、C兩元素可形成化合物CA5含有的化學鍵類型為________。
(5)B2A4是重要的石油化工原料,B2A4的結構式為________。B2A4通過聚合反應可以生成一種有機高分子化合物,反應方程式為________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1 C、O、N 同一周期,隨著原子序數(shù)的增加,元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢。但氮元素的外層電子達到半充滿的穩(wěn)定構型,其第一電離能大于氧元素 < BC 離子鍵,共價鍵 nCH2===CH2
【解析】A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等,A為H元素;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍,B為C元素;D原子L層上有2對成對電子,其排布為1s22s22p4,D為O元素;C介于C、O之間,為N元素;E+離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿,E原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,E為Cu元素。
(1) Cu原子的原子序數(shù)為29,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 ;正確答案:1s22s22p63s23p63d104s1。
(2) 同一周期,隨著原子序數(shù)的增加,元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢。但氮元素的外層電子達到半充滿的穩(wěn)定構型,其第一電離能大于氧元素;所以 C、N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C、O、N ;正確答案:C、O、N;同一周期,隨著原子序數(shù)的增加,元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢。但氮元素的外層電子達到半充滿的穩(wěn)定構型,其第一電離能大于氧元素。
(3) O元素與氟元素相比,電負性O < F;電負性為元素的化學性質(zhì),而氣體的顏色為物理性質(zhì),沒有可比性,A錯誤;氟氣與水劇烈反應,產(chǎn)生氧氣,氟氣置換氧氣,說明F的非金屬性大于O,電負性較大,B正確;F與O形成的化合物中O元素呈正價態(tài),說明F的非金屬性大于O的非金屬性,電負性F大,C正確; F2與氫氣冷暗處發(fā)生爆炸,O2與氫氣點燃才能發(fā)生反應,說明非金屬性氟最大,不能看兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目的多少,而是看得電子的能力,D錯誤;正確選項BC。
(4)由H、N兩元素可形成化合物NH5,它是由銨根離子和氫負離子構成的化合物,既含有離子鍵,又含有共價鍵;正確答案:離子鍵,共價鍵。
(5) C2H4是重要的石油化工原料,它是最簡單的烯烴,含有碳碳雙鍵,其結構式為;乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯高分子,反應方程式為nCH2===CH2;正確答案: ; nCH2===CH2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請回答:
(1)化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學方程式分解:2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 = 27H2O↑+10MgO+3A12O3
①寫出該化合物作阻燃劑的依據(jù)_____
②用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中 A12O3 的原理_____。
(2)鎂燃燒不能用 CO2 滅火,用化學方程式表示其理由_____。
(3)鋁的親氧性,可表現(xiàn)在鋁能奪取化合物中的氧,例如 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。且反應放出大量的熱,在冶金學上稱為鋁熱反應。取少量鋁熱反應所得的固體混合物,將其溶于足量稀硫酸,滴加KSCN 溶液無明顯現(xiàn)象,_____(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無 Fe2O3,理由是_____、_____(用離子方程式說明)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以黃鐵礦為原料,采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下:
請回答下列問題:
(1)在爐氣制造中,黃鐵礦粉碎的目的是____________,生成二氧化硫的化學方程式是_____________。
(2)爐氣精制的目的是__________________________________。
(3)二氧化硫催化氧化的化學方程式是________________________。
(4)濃硫酸是不是可以用水代替:__________,原因是__________________________________。
(5)尾氣的主要成分是__________,若將尾氣通入氫氧化鈣濁液中,最后能得到的副產(chǎn)品是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮氧化物是大氣主要污染物,可采用強氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理氮氧化物。
Ⅰ.已知:
(1)寫出反應1的離子方程式___________。
(2)在反應2中,NO2-的初始濃度為0.1mol·L-1,反應為NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同溫度下,達到平衡時NO2-的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關系如下圖所示。
①比較a、b點的反應速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)
②隨著溫度的升高,該反應的化學平衡常數(shù)K______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
③已知90℃時,Kw=3.6×10-13,若b點對應的pH為12,則該溫度下K=_____(保留一位小數(shù))。
(3)工業(yè)電解硫酸鈉和硫酸的混合液制備過硫酸鈉(Na2S2O8),陽極的電極反應式為_______。
Ⅱ.N2O在金粉表面發(fā)生熱分解:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。
回答下列問題:
(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2
ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式)
(5)某溫度下,測得c(N2O)隨時間t變化關系如圖所示。
己知瞬時反應速率v與c(N2O)的關系為v=kcn(N2O)(k是反應速率常數(shù)),則k=________,n=_____.
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【題目】下圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構示意圖,它是一種體心立方結構。實驗測得金屬鎢的密度為19.30 g·cm-3,鎢的相對原子質(zhì)量是183.9。假設金屬鎢原子為等徑剛性球,試完成下列問題:
(1) 每一個晶胞中分攤到________個鎢原子。
(2) 計算晶胞的邊長a_____。
(3) 計算鎢的原子半徑r_____ (提示:只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_______(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是_______;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是_______。
(3)步驟⑤是萃取、分液,某學生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標號),以下略。
A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出
(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是_______。
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